解题方法
1 . 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中,观察到溶液呈无色,产生红褐色固体,铜片表面有白色物质。
Ⅰ.探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体,所需的仪器有___________ (填标号)。(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解,滴加___________ 溶液,溶液变血红色,证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是___________ (用化学方程式表示)。
Ⅱ.查阅资料:CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下:
①由以上实验可知,产生白色物质的条件是___________ 。
②实验2生成白色物质的化学方程式为:___________ 。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因___________ 。
(4)以石墨为电极电解溶液,发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析,铜消失的原因为___________ 。
(5)基于上述分析,用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料:工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板,原理为:。
①基态的价电子轨道表示式为___________ 。
②KCl的作用是___________ 。
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用___________ 。
Ⅰ.探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体,所需的仪器有
②产生氢氧化铁的原因可能是
Ⅱ.查阅资料:CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下:
实验 | 铜粉/g | /g | 蒸馏水/mL | 实验现象 |
1 | 0.1 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为墨绿色 |
2 | 0.5 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为白色浊液 |
②实验2生成白色物质的化学方程式为:
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因
(4)以石墨为电极电解溶液,发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析,铜消失的原因为
(5)基于上述分析,用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料:工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板,原理为:。
①基态的价电子轨道表示式为
②KCl的作用是
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用
您最近半年使用:0次
解题方法
2 . 铁是人体必需的微量元素,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素,例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量,开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质___________ (填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________ (填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________ 。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________ (填标号)。
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为___________ 。C转化成D的化学方程式为___________ 。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
3 . 铸铁的主要成分为和C,用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应(夹持和加热装置已略去)。(1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物、,他们依据的反应为、___________ 。
(2)检测反应后A中所得溶液中含有,实验方案是取少量待测溶液,将其加入适量水中稀释,___________ 。
(3)实验现象证明A中确实有、生成。
①U型管a侧棉花的紫红色褪去,证明有___________ 生成。
②证明有生成的实验现象是___________ 。
(4)下列试剂中,也可用于该实验中检验的是___________ (填序号)。
a.溶液 b.品红溶液 c.紫色石蕊溶液
(5)取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量溶液中,发生反应的化学方程式是___________ ,反应完全后,向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀,分离、干燥后得到固体4.66g,混合气体中的体积分数为___________ 。
(2)检测反应后A中所得溶液中含有,实验方案是取少量待测溶液,将其加入适量水中稀释,
(3)实验现象证明A中确实有、生成。
①U型管a侧棉花的紫红色褪去,证明有
②证明有生成的实验现象是
(4)下列试剂中,也可用于该实验中检验的是
a.溶液 b.品红溶液 c.紫色石蕊溶液
(5)取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量溶液中,发生反应的化学方程式是
您最近半年使用:0次
解题方法
4 . 是常用的磁性材料,可用于录音磁带等的制作。某小组同学采用下列实验装置(夹持仪器略)制备。回答下列问题:
Ⅰ.制备(1)装置的名称是___________ ;装置作用是___________ 。
(2)装置中反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验过程中可观察到中的现象是黑色固体变红,说明产生的气体是___________ 。
Ⅱ.探究中铁粉是否完全反应
待硬质玻璃管冷却后,取少许其中的固体物质进行如下实验(已知酸性溶液能与盐酸发生反应):(4)试剂可以是___________ (填标号)。
A.盐酸 B.硫酸 C.次氯酸
(5)①现象1为___________ 。
②有同学认为现象2中溶液未变红色,说明固体有铁粉剩余,写出在溶液中铁粉与铁离子发生反应的离子方程式:___________ 。
(6)已知温度高于时,铁与水蒸气反应的氧化产物只有,甲同学称取粉于装置中,在反应一段时间后停止加热,冷却后称得固体质量为,则未反应的粉的物质的量为___________ 。
Ⅰ.制备(1)装置的名称是
(2)装置中反应的化学方程式为
(3)实验过程中可观察到中的现象是黑色固体变红,说明产生的气体是
Ⅱ.探究中铁粉是否完全反应
待硬质玻璃管冷却后,取少许其中的固体物质进行如下实验(已知酸性溶液能与盐酸发生反应):(4)试剂可以是
A.盐酸 B.硫酸 C.次氯酸
(5)①现象1为
②有同学认为现象2中溶液未变红色,说明固体有铁粉剩余,写出在溶液中铁粉与铁离子发生反应的离子方程式:
(6)已知温度高于时,铁与水蒸气反应的氧化产物只有,甲同学称取粉于装置中,在反应一段时间后停止加热,冷却后称得固体质量为,则未反应的粉的物质的量为
您最近半年使用:0次
名校
5 . 乙研究小组为了利用稀硫酸制备,进行了如图所示的实验设计。实验表明,能加快生成的反应速率,发挥作用的原理可表述为:
①
②……
(1)反应②的离子方程式 为______________ 。
(2)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜,但是在实际操作时,发现所消耗的的量往往会大于理论值,原因是__________ 。
取晶体隔绝空气加热,剩余固体的质量随温度的变化如图所示。(3)当达到时,固体的成分为________ (写出计算步骤 )。
(4)当剩余固体为时,加热的温度不能低于_____ ℃,如果此时产生的气体中含有,请写出受热分解的化学方程式________ 。
①
②……
(1)反应②的
(2)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜,但是在实际操作时,发现所消耗的的量往往会大于理论值,原因是
取晶体隔绝空气加热,剩余固体的质量随温度的变化如图所示。(3)当达到时,固体的成分为
(4)当剩余固体为时,加热的温度不能低于
您最近半年使用:0次
6 . 健康人体内含铁元素大约,人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在,易被吸收,所以给贫血者补充铁元素时,应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在,设计并进行了如图实验:(1)试剂1的名称是_____ ;试剂2的化学式为_____ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生反应的离子方程式是_____ 。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有_____ 性。
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:______ 。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入______ ,防止被氧化。
(2)加入新制氯水,溶液中发生反应的离子方程式是
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入
您最近半年使用:0次
解题方法
7 . 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外,还发生反应的离子方程式 有___________ 、___________ 。
(2)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是___________ 。
(3)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL,置于锥形瓶中,加入一定量的酸溶液,用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度___________ 。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO3.写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式 :___________ 。
(2)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是
(3)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL,置于锥形瓶中,加入一定量的酸溶液,用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度
(4)制备 FeCO3.写出“沉铁”步骤发生反应的
您最近半年使用:0次
8 . 某研究小组为了探究铁质材料(碳素钢) 和浓硫酸反应的产物,利用下列装置进行了实验探究活动。(1)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为______ ;请写出碳参与反应的化学方程式______ 。
(2)实验开始后,观察到装置B和装置C中溶液均褪色。B中溶液褪色体现了的______ 性,C中溶液褪色体现了的______ 性。
(3)实验过程中观察到______ 现象时,说明有气体生成。实验过程中观察到______ 现象时,说明反应产物中还有生成。
(4)装置I中碱石灰的作用______ 。
(5)请设计实验方案,检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价______ 。
(2)实验开始后,观察到装置B和装置C中溶液均褪色。B中溶液褪色体现了的
(3)实验过程中观察到
(4)装置I中碱石灰的作用
(5)请设计实验方案,检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价
您最近半年使用:0次
名校
9 . 某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料:Ⅰ.SCN‒中S、C、N元素的化合价依次为:-2价、+4价、-3价。
Ⅱ.SCN‒的性质类似卤素离子,能被氧化为(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
(1)实验一:向浓硝酸中滴加KSCN溶液,溶液立即变红是因为生成了___________ (填化学式)。
(2)实验二:研究SCN‒的转化产物。
a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中,有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀,取少量于试管中,加入过量的稀硝酸,沉淀完全溶解,再滴加少量KMnO4溶液,不褪色。
c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液,产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN‒的氧化产物中一定有NO2,乙同学认为证据不足,理由是___________ 。
②通过b证实了红棕色气体中不含SO2,证据是___________ 。
③由上述实验现象可知:SCN‒转化的最终产物中一定有___________ 。
(3)实验三:研究实验一ⅲ中“静置一段时间后,突然剧烈反应,红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三,与实验一进行对比,证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率。
实验三:①操作1是___________ 。
②操作2是___________ 。
资料:Ⅰ.SCN‒中S、C、N元素的化合价依次为:-2价、+4价、-3价。
Ⅱ.SCN‒的性质类似卤素离子,能被氧化为(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
(1)实验一:向浓硝酸中滴加KSCN溶液,溶液立即变红是因为生成了
(2)实验二:研究SCN‒的转化产物。
a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中,有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀,取少量于试管中,加入过量的稀硝酸,沉淀完全溶解,再滴加少量KMnO4溶液,不褪色。
c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液,产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN‒的氧化产物中一定有NO2,乙同学认为证据不足,理由是
②通过b证实了红棕色气体中不含SO2,证据是
③由上述实验现象可知:SCN‒转化的最终产物中一定有
(3)实验三:研究实验一ⅲ中“静置一段时间后,突然剧烈反应,红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三,与实验一进行对比,证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率。
实验三:①操作1是
②操作2是
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
10 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)制取氨气的化学方程式为___________ 。
(2)干燥氨气可选用的试剂是___________ (填序号)。
①浓H2SO4 ②碱石灰 ③P2O5
(3)收集氨气时,氨气的进气口为___________ (填“a”或“b”)。
(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是___________ 。
(5)为防止环境污染,下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________ (填序号)。(6)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。通入干燥NH3将装置空气排尽后加热,观察到下列实验现象或事实,其中能证明氨气有还原性的是___________ (填选项代号)。
a.装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末,经检验是一种铁的氧化物
b.装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c.装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d.生成一种无色无味气体,该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。
(8)结合(6)(7)实验,写出(6)中NH3还原Fe2O3的化学方程式___________ 。
(2)干燥氨气可选用的试剂是
①浓H2SO4 ②碱石灰 ③P2O5
(3)收集氨气时,氨气的进气口为
(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是
(5)为防止环境污染,下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
a.装置Ⅰ中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末,经检验是一种铁的氧化物
b.装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色
c.装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加
d.生成一种无色无味气体,该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。
操作 | 现象 | 结论或离子方程式 |
步骤1:取少量黑色粉末于小烧杯中,加入过量盐酸 | 黑色粉末全部溶解,无气泡产生,溶液呈浅绿色 | 溶液中可能含有Fe2+ |
步骤2:取步骤1少量溶液于试管中,滴入2-3滴KSCN溶液,振荡 | 溶液颜色 | 溶液中不含有Fe3+ |
步骤3:向步骤2试管中滴入少量氯水 | 溶液变红色 | 涉及离子方程式有 |
您最近半年使用:0次