2 . 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。
(3)当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________；
(4)装置F的作用是___________。
(5)称取2.8 g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5 g，则该反应的产率为___________。
(6)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
(7)已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。

3 . 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾成分是___________(化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________(化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈橙色；未检出

①方案1的C中盛放的试剂是___________。
②方案2中检验的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

4 . 现有A~G七种中学常见物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。
(2)借助KSCN溶液检验物质F中金属阳离子的方法是___________。
(3)写出反应③和⑤的离子方程式：___________、___________。
(4)将物质F少许，置于试管中，并加入NaOH溶液，其现象为___________，发生反应的化学方程式为___________、___________。

5 . 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加_______，若_______，则说明其已变质。
(2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。以上事实说明具有_______。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。
A．       B．       C．       D．
(3)常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①_______，④_______。请写出通入⑥反应的离子方程式_______。

6 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl₂溶液的性质。
(1)从化合价的角度预测，FeCl₂可能具有的性质___________。
(2)向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，可观察到的现象是___________，某同学认为上述现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由___________。
Ⅱ.探究FeCl₃溶液的性质
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(3)iv中反应的离子方程式是___________
(4)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN^-被转化
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________

7 . 铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ．铁是人体必需的微量元素之一，当人体贫血时，可以服用含的补血剂，补铁剂中的在空气中很容易被氧化为，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。
[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；

第二步：振荡；
第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变___________色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，能防止被氧化为，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和，放入水中立即产生大量气泡()使口感更好，说明维生素C具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)由以上信息可知，为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意___________(写一条即可)。
Ⅱ．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：中Fe的化合价为价、价)。

(5)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(6)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液若没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

8 . 电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。完成下列问题。
(1)请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。
(2)反应后的废液中含有Fe³⁺，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式___________。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe²⁺？___________(填能或不能)，并用离子方程式解释原因：___________。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。
   
沉淀A中含有的单质：___________，气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________。加入H₂O₂溶液也可以到达相同目的，请写出H₂O₂与滤液反应离子方程式：___________。

9 . 某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。为探究其原理，用放置7天的溶液(pH略大于3)进行下列实验。
资料：维生素C()又称抗坏血酸，将溶于水，其溶液呈酸性
Ⅰ．检验铁元素的价态

	实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
	ⅰ	2mL放置后的溶液	滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色
	ⅱ	2mL放置后的溶液，0.1g维生素C	维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液近乎无色

(1)ⅰ中观察到_____________，说明溶液中存在。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生素C与发生了反应：，该反应的还原剂是_____________。
(2)ⅰ中与溶液滴加KSCN溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为__________。
(3)经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______________。
Ⅱ．探究pH对ⅱ中反应的影响
补充实验如下，继续探究pH对ⅱ中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
ⅲ		滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比ⅰ中加深

(4)试剂a为_____________，由实验现象可得结论：pH对与SCN的显色反应有影响。
(5)分析实验ⅰ～ⅲ，下列说法合理的是_____________(填序号)。
a．维生素C具有氧化性和酸性
b．同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化
c．使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化

10 . 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：

实验	操作步骤	检验试剂	现象
实验一	适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂	KSCN溶液	均无明显现象
实验二	充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	极浅的红色
实验三	充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	较深的红色

(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。
A.       B.       C.       D.       E.
(2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式_______。
(3)检验试剂KSCN溶液中的采用_______的方法。
(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。

A．菠菜样品中含铁量极低	B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C．仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素	D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化

(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。
根据上述实验，回答下列问题：
(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。
(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为_______。
(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸()与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。)