1 . 明矾是生活中常见的净水剂，用铝土矿含30%SiO₂、40.8%Al₂O₃和和少量等制取明矾的工艺如下：

(1)焙烧除铁反应：（少部分发生类似反应），气体的化学式为_____。
(2)操作①的名称是_____，操作①后，需洗涤固体表面吸附的离子，判断固体是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤后的浸出液于试管中，滴加溶液，观察到_____，说明已洗涤干净。
(3)固体加稀硫酸反应的离子方程式为_____。
(4)固体与固体焙烧可制备防火材料，下列装置适合的是_____填字母编号。

(5)不计过程中的损失，投入铝土矿，理论上可制得明矾_____明矾的相对分子质量为474)。

3 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)

(1)物质G可以形成胶体和沉淀两种形式的分散系，实验室鉴别G的胶体和F的溶液，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(2)物质C中加入单质Al的离子反应方程式为_______________；
(3)向E的溶液加入NaOH溶液并且搅拌溶液，观察到的现象是______，请写出沉淀转化的化学方程式：________________。
(4)写出④离子反应方程式：________________。
(5)写出①发生的化学反应方程式的双线桥________。
(6)检验溶液F中阳离子实验方法是____________。
(7)向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的物质E，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________。

4 . 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ．铁元素的检验

(1)“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。

(2)检验待测液中是否含有、

检验试剂	现象	结论
KSCN溶液	溶液变为红色	滤液中含有
①________	②________	滤液中含有

Ⅱ．铁元素含量的测定
利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
(3)步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。
(4)步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)用标准溶液滴定至终点的标志是：___________。
(6)黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。
(7)若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

5 . 某工理师为了从使用过的腐蚀废液（主要含）中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下列步骤：

(1)请写出上述实验中加入的有关物质的化学式：
①______________，④______________。
(2)实验室收集制取出的黄绿色气体⑥的方法是______________。
(3)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式______________。
(4)将铜片放入溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为______________。

6 . Ⅰ
(1)现有以下物质：①固体②盐酸③溶液④铜⑤⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇⑧晶体⑨熔融态⑩液氨。其中属于电解质的是_____。(填序号)
Ⅱ、都是中学化学中常见物质，其中均含有同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)根据题意回答下列问题：

(2)若的焰色试验均为黄色，且为强碱，为绿色植物光合作用不可或缺的原料。
①除固体中混有的固体的方法为_____(填除杂方法的名称)，反应方程式为_____。
②反应Ⅲ的离子方程式为_____。
③的电子式为_____，的电子式为_____。
(3)若为气体单质，为一种黑色金属单质。
①反应Ⅱ的离子方程式为_____。
②一定条件下，能与水发生反应，该反应的化学方程式为_____。
③检验溶液中金属阳离子所用试剂名称_____，现象为_____。

7 . 已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)制取Cl₂的离子方程式为___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________。干燥管f的作用是___________。
(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为___________。
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的离子反应方程式为___________。

8 . 某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题：
(1)分别取一定量、固体，均配制成0.1 mol⋅L^-1的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________(用化学方程式表示)。
(2)甲组同学取2 mL 0.1 mol⋅L^-1 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。或滴1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H₂O₂溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析具有___________(填“氧化”或“还原”)性。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。同时乙组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，用过量溶液与溶液反应得到，用于验证与发生反应，进行a和b两组实验：

的制备离子方程式为___________，实验b的目的是___________，从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是___________。
(4)丙同学设计实验进一步证明可与反应，进行d和c的对照实验。

①X为___________。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是___________。
③实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，___________。

9 . 已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)检验D中阳离子的方法是___________。
(2)E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为___________。
(3)写出A→B转化的化学方程式___________。
(4)写出C→D转化的离子方程式___________。

10 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：______，D_________。
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______。
②Q＋B→N的离子方程式：________。
(3)检验W中金属阳离子的一种试剂，能使溶液产生血红色现象，试剂名称为：______。