2 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度
①将方案补充完整

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	ii___________	FeSO4溶液部分变质
步骤2	i___________	iii___________

②若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(用离子反应方程式表示)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃。

①填写下列各空：
d．___________；e．___________。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由___________。

3 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)的制备。的制备装置如图，回答下列问题。

①A装置中盛放的仪器为_____(填仪器名称)，装置中反应的化学方程式为_____(提示：在酸性条件下，常被还原为)。
②B装置中所盛试剂为_____；D装置的作用为_____。
③为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式为_____。
(2)探究的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出 得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生

①方案Ⅰ中溶液变红的原因为_____(用离子方程式表示)。产生该现象_____(填“能”或“不能”)判断一定是由与反应形成所致。如果不能，还可能因为_____(填写离子方程式，如果上一空选“能”则本空不填)。
②方案Ⅱ得出氧化性：_____(填“>”或“<”)。

4 . I．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌	115.92
2	铁	6.95
3	钙	1.78

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童___________(填元素符号)元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“”来表示，该元素的含量是___________(结果保留两位小数。已知：)。
(2)硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素C同服，有利于Fe²⁺的吸收，原因是_____。
II．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下：
①称取硫酸亚铁颗粒，溶于水配成待测液；
②配制的酸性溶液；
③取待测液，用酸性溶液氧化(被还原为)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为。
(3)上述实验中常用于酸化溶液的酸是___________。
(4)由固体配制酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、___________(填两种仪器的名称)。
(5)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有___________。
a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中
(6)假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

5 . 某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验.
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等.每100g黑木耳含铁量高达185mg.
ii.与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀.
Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下.

(1)步骤①中的黑木耳放在_________中加热
(2)步骤④检验所用试剂是_________（填名称）溶液
(3)下列有关上述实验得出的结论是_________（填字母）
a.黑木耳中一定含
b.白色沉淀中一定含
c.滤液A中一定含和
Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下
(4)可选做试剂B的物质是_________（填字母）
a.       b. Zn       c. Fe       d.Cu

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是__________________
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是__________________

6 . 是一种重要的化工产品，以黄铁矿烧渣(主要含、、等物质)为原料制备的过程如下。

(1)酸浸、过滤
①酸浸过程发生反应的离子方程式是___________。
②充分酸浸后浸取液中仍有残留，加入可进一步提高钙的脱除率，结合方程式解释原因___________。
(2)纯化
①Fe粉的作用是___________。
②检验纯化是否完全还原，应向滤液中加入___________。
a．溶液       b．溶液       c．KSCN溶液
(3)制备
将NaOH溶液与溶液(稍过量)按一定比例混合，产生白色沉淀，继而转变为墨绿色，最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化，如图所示。

已知：
ⅰ.pH≈7.8时，浊液中主要存在、和少量
ⅱ.墨绿色物质主要成分为制备过程可能发生了如下历程：

①时段，pH明显降低。结合离子方程式解释原因：___________。
②时段，墨绿色物质的生成与转化(生成)同时进行。
a．生成墨绿色物质的方程式是：___________。
b．墨绿色物质转化为的方程式是：___________。
③时段，pH继续降低的原因是：___________。

7 . 某实验小组拟探究铁的化合物(FeS₂O₆)的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2
熔点/℃	16.8	-75.5	-218.4
沸点/℃	44.8	-10	-182.9

实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)点燃酒精灯之前，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)低温浴槽II控制的温度范围为________。
(3)甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如表(不考虑损失且不考虑生成O₂，FeS₂O₆在该温度下完全反应)：

	A处温度/℃	FeS2O6质量/g	低温浴槽I净增质量/g	低温浴槽II净增质量/g
甲	T1	2.16	0	0.64
乙	T2	4.32	0.80	1.92
丙	T3	6.48	1.60	2.56

①根据实验数据分析，甲组实验中A装置得到的纯净固体产物是_______(填化学式)。
②经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出A中发生的化学反应方程式：_______。
(4)为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如表实验(不考虑O₂的存在)：

实验	操作	现象
a	在一份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀
b	在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液	溶液变红色

根据实验推知，丙组实验中FeS₂O₆分解生成的固体产物、SO₃、SO₂的物质的量之比为_______。
(5)为了进一步探究气体产物成分，将D仪器导出的气体通入酸化的KI－淀粉溶液中，一段时间后，若_______填实验现象，则说明有O₂生成。
(6)将I中产物1100g溶于900g98%的浓硫酸所得产物为_______，其质量分数为_______。

8 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液；
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。
回答下列问题：
(1)不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。
(2)由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。
(3)实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。
(4)根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。

10 . 三氧化二锑()被称为锑白，不溶于水，溶于强酸和强碱，是应用最早的阻燃剂。一种以辉锑矿(主要成分为，还含有、、、等)为原料制取锑白的工艺流程图如下：
   
已知：锑的原子序数为51，与氮同主族。
回答下列问题：
(1)锑在周期表中的位置为第________周期______族。
(2)“溶浸”中，转化为进入溶液，“浸取渣”的主要成分有硫单质和___________。发生反应的离子方程式为___________。
(3)若缺少“还原”，锑白会因含有杂质而显浅黄色。“还原”中被还原的元素是___________。
(4)“水解”时，与热水反应的化学方程式为___________。
(5)“中和”时，选用氨水而不选用溶液的原因是___________。