1 . 工业上氯化铁的用途很多，生产氯化铁也有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品(氯氧化铁溶液)]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。某同学设计的氧化法制备氯化铁的装置如图。

查阅资料：
①易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；
②直接将溶液加热蒸干，得到的固体是而不是晶体；
③中的硫元素为-2价。请回答下列问题：
(1)实验前，需进行的操作是_______。
(2)装置III中盛放的试剂是_______(填名称)，装置IV的作用是_______。
(3)盛放溶液的装置的作用是_______。
(4)实验结束后取装置V中的少量固体加水溶解，向其中滴加溶液，观察到_______，即可证明产物为。用溶液和氯水可以检验，滴加过量氯水出现溶液先变红色后又迅速褪色的现象，甲同学猜测其原因，可能是溶液中的与过量氯水发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是_______。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。
(5)氯化法制氯化铁时，得到副产品。若向某溶液中通入足量，充分反应后将所得溶液直接蒸干，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的质量为_______g。

2 . 四氯化锡(SnCl₄)是合成有机锡化合物的原料，制备SnCl₄的装置如图所示。

有关信息如表：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易水解生成SnO2·xH2O

(1)仪器A的名称为___________，甲中发生反应的离子方程式为___________。
(2)如缺少装置丙，丁处主要副反应的化学方程式为___________。
(3)加热丁装置，锡熔化，与Cl₂反应，产物有SnCl₄和SnCl₂，为了确认丁中生成的SnCl₂，可选用以下试剂___________(填序号)检验。
A．稀盐酸       B．酸性高锰酸钾       C．加入有KSCN的FeCl₃溶液
(4)丁中反应需要通入过量的Cl₂，并控制温度在232~652℃范围，控制温度目的是___________。
(5)可以通过___________现象判断丁中的反应已经完成。若制得的SnCl₄显黄色，可能的原因是___________。
(6)利用沉淀滴定法测定产品中Sn²⁺的含量，方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V₁mL，由此可计算产品中Sn²⁺的质量分数。
①参考表中的数据，X溶液最好选用的是___________(填序号)。
A．NaCl溶液       B．NaBr溶液        C．NaCN溶液          D．Na₂CrO₄溶液

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4
颜色	白	浅黄	白	砖红
Ksp	1.77×10-10	5.4×10-14	2.7×10-16	1.12×10-12

②乙同学认为甲同学测得的Sn²⁺含量可能会偏高，理由___________。

3 . 据古籍记载，焙烧绿矾()矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________。
(3)装置中冷水的作用是___________。
(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品，配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为___________。
③该绿矾样品中的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。

4 . 硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是___________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；___________	____________________	固体残留物仅为Fe2O3

（4）若E中收集到的气体只有N₂，其物质的量为x mol，固体残留物Fe₂O₃，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。
（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO₂试样中的TiO₂的质量分数：在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti^3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂]标准溶液滴定Ti^3＋至全部生成Ti^4＋。
①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________。
②滴定终点的现象是_______________。
③滴定分析时，称取TiO₂试样0.2 g，消耗0.1 mol·L^－1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液20mL，则TiO₂的质量分数为_______________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

5 . 为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，
甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO₃)₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7

请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：                                                                      
                                                                 。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

实验内容	实验现象
甲同学的实验方案	溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
乙同学的实验方案	无明显现象，pH没有明显变化。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：                        。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                             
                                                                。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                     
                                                               。

6 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度
①将方案补充完整

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	ii___________	FeSO4溶液部分变质
步骤2	i___________	iii___________

②若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(用离子反应方程式表示)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃。

①填写下列各空：
d．___________；e．___________。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由___________。

7 . 某实验小组拟探究铁的化合物(FeS₂O₆)的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2
熔点/℃	16.8	-75.5	-218.4
沸点/℃	44.8	-10	-182.9

实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)点燃酒精灯之前，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)低温浴槽II控制的温度范围为________。
(3)甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如表(不考虑损失且不考虑生成O₂，FeS₂O₆在该温度下完全反应)：

	A处温度/℃	FeS2O6质量/g	低温浴槽I净增质量/g	低温浴槽II净增质量/g
甲	T1	2.16	0	0.64
乙	T2	4.32	0.80	1.92
丙	T3	6.48	1.60	2.56

①根据实验数据分析，甲组实验中A装置得到的纯净固体产物是_______(填化学式)。
②经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出A中发生的化学反应方程式：_______。
(4)为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如表实验(不考虑O₂的存在)：

实验	操作	现象
a	在一份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀
b	在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液	溶液变红色

根据实验推知，丙组实验中FeS₂O₆分解生成的固体产物、SO₃、SO₂的物质的量之比为_______。
(5)为了进一步探究气体产物成分，将D仪器导出的气体通入酸化的KI－淀粉溶液中，一段时间后，若_______填实验现象，则说明有O₂生成。
(6)将I中产物1100g溶于900g98%的浓硫酸所得产物为_______，其质量分数为_______。

9 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备。

回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式为_______。
(2)“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因：_______。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、_______、洗涤、干燥，得固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为____。
(4)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。
实验I.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。
实验II.向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中的作用是_______，实验II中的作用是_______。
②由实验可知，“酸浸”溶解时加入试剂的顺序是_______。
(5)证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填试剂)，观察到_______(填现象)。