1 . 实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有，应选择加入的试剂为___________(选填序号)
A．溶液和氯水       B．铁粉和溶液     C．浓氨水       D．酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________。

(3)装置A中试剂的作用是___________，反应的离子方程式___________。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________。
(5)如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。

3 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

完成下列填空：
(1)检验绿矾中Fe²⁺的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入_______(填写试剂名称)，观察到_______。
(2)实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)①装置B中冷水的作用是_______。
②请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液_______。
(5)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。现称取2.850 g绿矾样品，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100 mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制250 mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。
②判断此实验达到滴定终点的方法是_______。
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______(用小数表示，保留三位小数)。

4 . FeCl₃是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
(1)制备无水氯化铁

①仪器X的名称为______________。
②装置的连接顺序为a→______→ j，k →________(按气流方向，用小写字母表示)。
③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe²⁺，其原因为____。
(2)探究FeCl₃与SO₂的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i) Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)₆²⁺(红棕色)；
(ii) Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应，其离子方程式为①____________

步骤	现象	结论
Ⅰ.取5 mL1 mol⋅L−1 FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是___(填分散系种类)
Ⅲ将步骤Ⅰ中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
IV.向步骤Ⅲ中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液	③____________	溶液中含有Fe2+

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l molL^-l FeC1₃溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。

5 . 无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，100 ℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。
   
（1）装置A中反应的离子方程式为________________。
（2）装置C中所加的试剂为____________。
（3）导管b的作用为___________；装置G的作用为________。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为_____。
（5）为检验所得产品为FeCl₃，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填试剂和现象)。

6 . Ⅰ．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有___________
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；     ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色       ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；        ⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中_________装置(填装置序号)制Cl₂。在制Cl₂的反应中MnO₂表现出的性质是_____________。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：___________，D：______________。
(3) 装置C的作用是_____________________________________________________。
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：____________。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：_________，并写出其相应的离子方程式：___________。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：__________。

7 . 某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：
(1)探究 FeSO₄溶液的酸碱性：取少量FeSO₄固体，利用石蕊溶液测定FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和______(填标号)。

A．玻璃棒

B．试管

C．天平

D．量筒

(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是___(填标号)。
A．     B．   C．
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水___。实验中，观察到溴水发生上述变化，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是___ (填元素符号)。
(3)探究 FeSO₄中的还原性：证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：滴加___溶液后，再滴入氯水	当溶液中出现______现象，则说明FeSO4有较强的还原性

(4)硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_______。

8 . 钠和铁是重要的金属，它们的单质及化合物在生产生活中有着重要的应用。部分含钠或含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：

(1)C的电子式为___________。
(2)B的化学式可能为___________。
(3)铁元素的高价铁盐是一种新型水处理剂，可先用E和NaClO在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。写出E与NaClO反应制取高铁酸钠的离子反应方程式：___________。
(4)若G为氯化物，工业上还可以用G溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量G溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是___________(填字母)。

A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含

B．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体剩余

C．若有固体剩余，则固体中一定含有Cu

D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出

(5)D在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为___________。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并分别进行实验验证。
猜想1：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。

实验	操作	试剂(均为)	实验现象
Ⅰ	向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和ⅱ，面对面快速夹紧。	ⅰ.___________ ⅱ.2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ		ⅰ.2滴溶液、1滴溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

①将试剂ⅰ补充完整___________。
②根据实验现象得出结论，猜想___________(填“1”或“2”)正确。

9 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度，请将方案补充完整。

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加①___________	溶液变红	FeSO4溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液	②___________

③若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；
   
④若200mL该变质溶液制得1.6g Fe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________(保留两位有效数字)。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案：取适量Fe₂(SO₄)₃溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
实验现象：紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明结论和理由___________。

10 . 某小组同学探究盐对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响将已用稀盐酸酸化0.005mol·L^-1FeCl₃溶液(无色)和0.01mol·L^-1KSCN溶液等体积混合，静置至体系达平衡，得红色溶液X。各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②Cl、与Fe³⁺均能发生络合反应：Fe³⁺+4C1^-[FeCl₄]^-(黄色)、Fe³⁺+2[Fe(SO₄)₂]^-(无色)。
(1)稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是___________。(用离子方程式表示)。采用浓度较低的FeCl₃溶液制备Fe³⁺和SCN^-的平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
实验II：探究盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe³⁺和SCN^-平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应Fe³⁺+4C1^-[FeCl₄]^-，离子浓度发生变化，导致Fe³⁺和SCN^-平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取2mL红色溶液X，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
①	KCl	变浅
②	NaCl	变浅程度较大

基于以上实验现象可得出结论：K⁺的盐效应弱于Na⁺的盐效应。简述获得结论的依据：______。
(4)取2mL溶液X继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
③	1mL蒸馏水	略变浅
④	1mL3mol·L-1盐酸	明显变浅，溶液偏黄
⑤	1mL1.5mol·L-1硫酸	现象a：溶液变为浅黄色

上述实验③和实验④可证明副反应影响了Fe³⁺和SCN^-平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因：___________。
实验III：探究现象a中溶液变为浅黄色的的原因

序号	实验操作	溶液颜色
⑥	取1mL0.0025mol：L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入1mL1.5mol·L-1硫酸	溶液先变红，加入硫酸后变为浅黄色
⑦	取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液(无色)	溶液为无色

(5)由实验④、实验⑤和实验⑥可知，溶液变为浅黄色与___________(填微粒的化学式)无关。
(6)为了进一步确认现象a中使溶液呈浅黄色的微粒只有Fe(SCN)₃，补充完整实验⑦的操作___________。