【推荐1】某同学欲验证炭与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。

(1)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是_______。
(2)实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_______，通过洗气瓶C中无现象和_______的现象，证明反应有_______(填化学式)生成。
(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明炭与浓硫酸反应的产物之一_______(填化学式)具有_______的性质。
(4)实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到_______。

【推荐2】硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。
（1）酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。
①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成_____________（写名称）和NO。
②为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中的氮的氧化物用__________吸收，写出NO₂与之反应的离子方程式____________________________。
（2）某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→ → → → → (填字母)。_________
②装置②中发生反应的离子方程式为：___________________________________________；当装置②中出现_____________________________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。
A．酸性KMnO₄溶液                B．NaOH溶液            C．溴水                          D．氨水

【推荐3】化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究。
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有两种杂质气体(不考虑水蒸气)。为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为____。
②装置D中加入的试剂为____。
③装置G中可能出现的现象为____。
④装置H的作用为____。
⑤有同学认为应该在D装置和E装置之间再增加一个____装置，以避免引起实验安全问题。
(2)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂浴液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为____。

【推荐1】下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：
⑴ A的化学式是____________；
⑵ 反应F→D的化学方程式是______________________________________。
⑶ 检验F中金属阳离子的常用方法是___________________________________。
⑷ 物质B与盐酸反应的离子方程式是_________________________________。

【推荐2】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
      
（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H₂OFe₃O₄+H₂（请配平）____。
（2）仪器a的名称是________。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。（）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色	①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________	Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现____色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为______色	①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【推荐3】某班同学用实验室中的硫酸亚铁固体和硫酸铁进行实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)甲同学取一定量硫酸亚铁固体，配制FeSO₄溶液，取少量溶液于试管，加入2滴KSCN溶液，溶液________，甲同学认为硫酸亚铁固体已全部变质。
(2)乙同学认为甲同学的结论不够严谨，他取2mL甲同学配成的FeSO₄溶液，加入少量的酸性高锰酸钾溶液，_______，乙同学认为硫酸亚铁固体部分变质，理由_____________(用离子方程式结合文字说明回答)。
(3)甲同学继续探究Fe²⁺的性质，接着他向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴甲同学配成的FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，发现溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是_______。
(4)丙同学取一定量硫酸铁固体，配制Fe₂(SO₄)₃溶液，取少量溶液于试管，加入铜粉，反应中氧化性：Fe³⁺_____Cu²⁺(填“>”或“<”)。
(5)丁同学向混有少量泥沙的浑浊水中加入Fe₂(SO₄)₃溶液，振荡，然后将试管静置一段时间，观察试管中发生的现象是_______。

【推荐1】某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有(填字母)_______。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为_______。
(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为_______。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为_______。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因_______。
②检验产物中有NH的方法为_______。

【推荐2】以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe₂O₃,杂质有3.6%FeO，Al₂O₃，MnO₂，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：

已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示, 请回答下列问题：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
pH	3.4	5.2	9.7	6.7

（1）将操作Ⅰ后所得的MnO₂与KClO₃、KOH溶液混合共热,可得到K₂MnO₄,此反应的化学方程式是____________________________。
（2）将pH控制在3.6的目的是_______。 已知25℃时,K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20 ,该温度下反应Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺的平衡常数K=_______。
（3）加入双氧水时反应的离子方程式为_______。
（4）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（Fe_xN_y），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1kg,写出该反应完整的化学方程式：_______________。

【推荐3】用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO₄、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)，主要制备流程如下。

请回答下列问题：
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为__________。
(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(M_r=322)，其化学式为______________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂及NO。滤液2中溶质的主要成分为______(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。
(5)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。