【推荐1】一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如图：
   
注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO₃)₂。
回答下列问题：
(1)氯化过程中须缓慢通入Cl₂
①缓慢通入Cl₂的目的是_____。
②Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO₃)₂的化学方程式为_____。
(2)实验室模拟工业生产，把氯气通入石灰乳中，发现氯化后，生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
   
①t₂时，Cl₂与石灰乳主要成分Ca(OH)₂发生反应的离子方程式为_____，则石灰乳中参加反应Ca(OH)₂的物质的量是_____mol。
②据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，ClO^-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_____(填“＞”“＜”或“=”)2。
③氯酸钙[Ca(ClO₃)₂]为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。把氯气通入石灰乳中制备漂白粉，为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施______(写一条即可)。

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。

【推荐3】工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有少量SiO₂、FeO·xFe₂O₃等杂质)制取铝的一种工艺流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
pH	3.2	5.2	12.4

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________
(2)浸渣的主要成分为____________________
(3)净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a，其目的是_____________________。第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________
(4)写出沉淀反应操作中发生反应的离子方程式：________________________。
(5)实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_______________。
(6)在AlCl₃和MgCl₂的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中AlCl₃和MgCl₂的物质的量之比为__________，并写出加入NaOH溶液的体积为50-60mL时的化学反应方程式__________________________。

【推荐1】CuCl₂、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl₂容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。
已知：
i.CuCl₂+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl₂]（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl
ii.副反应:CuCl+H₂OCuOH+2HCl；CuCl+Cl^-=[CuCl₂]^-
（1）制取CuCl₂装置如下：

①A装置中发生反应的离子方程式是_________。
②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_________。
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_________。
（2）制取CuCl流程如下：

①反应①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl^—浓度过高，CuCl产率降低，原因是________________。
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu₂(OH)₃Cl，反应的方程式为________________。
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________________。
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________________。

【推荐2】CIGS靶材是一种主要含铜、镓(Ga)、铟(In)、硒(Se)的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性能，被广泛运用在薄膜太阳能电池领域。实验室设计从废弃CIGS中回收稀散金属铟和镓的氯化物(性质类似于AlCl₃)的流程图：

已知：
I.“溶解”步骤所得溶液中含有Cu²⁺、In³⁺、Ga³⁺和H₂SeO₃。
II.“减压蒸馏”步骤中得到InCl₃·xH₂O和GaCl₃·yH₂O固体混合物。
回答下列问题：
(1)镓位于元素周期表第四周期IIIA族，则其原子结构示意图为_______。
(2)“溶解”过程中生成Ga³⁺的离子方程式为_______和2Ga+6H⁺=2Ga³⁺+3H₂↑；溶解温度控制在30℃左右，温度不宜过高的原因是_______。利用王水也能溶解CIGS，试分析以王水代替HCl和H₂O₂的缺点是_______(答出一点即可)。
(3)SOCl₂与水反应，液面上有白雾形成，并生成一种能使品红溶液褪色的气体，SOCl₂与水反应的方程式为：_______，则“加热回流”步骤中加入SOCl₂的目的除了脱水外，还有_______。
(4)取mgCIGS靶材(其中镓的质量分数为a%)，按上述流程进行实验，最终得到纯度为b%的GaCl₃固体ng，则镓元素的回收率为_______。(用含m、n、a、b的代数式表示)。

【推荐3】溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：

回答下列问题：
(1)过程②用到的玻璃仪器有___________。
(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO₄和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。

①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是___________。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：___________，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为___________，Cu²⁺、Br^-反应完毕的标志是___________。
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是___________(填标号)。
a. b.    c.        d.
(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是___________。
(4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是___________。

【推荐1】现有M、N两种溶液，其中M溶液为无色溶液。经测定这两种溶液共含有下列10种离子：Cl^-、Na⁺、K⁺、、OH^-、Fe²⁺、、H⁺、、。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生	___________
②___________	确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

(2)已知：酸性环境中，Fe²⁺被氧化，生成Fe³⁺和NO气体，请写出对应的离子方程式：___________；结合(1)可判断出，存在于 ___________溶液中。
(3)为了验证M溶液中是否含有Cl^-，还需要补充的实验操作是(请用简单的文字说明) ___________。

【推荐2】有一包固体粉末，其中可能含有K₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl_2、、Ba(NO₃)₂中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。
（1）将部分该粉末溶于水，振荡，得无色溶液和白色沉淀
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时产生气泡
根据上述实验现象，可判断原固体粉末的组成可能是（有几种组合写几组）：
①___________________________
②___________________________
③___________________________
写出（2）中反应的离子方程式_________________________________________
（3）欲进一步判断固体粉末的组成，可取少量（2）反应后的溶液，滴入_________溶液，如果溶液中_________（填“有”或“没有”）白色沉淀产生，即可得到唯一结论

【推荐3】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如图：

+MnO₂

常温条件下的有关数据如表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
回答下列问题：
(1)装置A的名称是____，根据上述实验药品的用量，该装置的最适宜规格为____(填标号)。
A.100mL          B.250mL        C.500mL          D.1000mL
(2)在装置中仪器B的作用是____。
(3)控制温度为93℃左右的方法是____。
(4)滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是____。
(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是____，判断滤渣洗干净的操作和现象是____。
(6)本实验的产率是____(保留3位有效数字)。