3 . 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题
(1)31号元素镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________。铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl₂溶液与Na₂BeO₂的水溶液混合的化学方程式___________。
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．铜与O2反应生成黑色的CuO

D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体

(3)在稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________(用化学式表示)。
(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1460
沸点/℃	2467	2980	2750

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所涉及的反应的离子方程式为___________。
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe₂O_3.该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。

5 . 铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答：
(1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为___________。
(2)缺铁性贫血患者应补充 Fe²⁺。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是___________。
(3)向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)___________，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是___________(填字母)。
A．加入铜粉       B．加入铁粉       C．通入氯气       D．加入KSCN溶液
(4)四氧化三铁是生产生活常见的一种铁的氧化物。它溶于盐酸的离子方程式为___________。
(5)高铁酸钾，其中铁为＋6价)可消毒饮用水和除悬浮物。投入水中可发生如下反应：胶体
①该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
②高铁酸钾能够消毒饮用水是因为其具有强氧化性，能除悬浮物的原因是___________。

6 . 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)现有以下生产、生活中常见的物质
A．铜丝B．蔗糖C．NaCl晶体D．醋酸溶液E．医用酒精F．Na₂CO₃粉末G．氨气
①属于电解质是___________(填写序号，下同)；②在上述所给状态下能导电的是___________。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备，请配平反应方程式：____ClO^-+_____Fe(OH)₃+___OH^-=_______+____+___Cl^-。_______，向制得的Na₂FeO₄溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K₂FeO₄晶体，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。(保留两位小数)
(4)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知含亚铁离子的溶液易被氧化为Fe³⁺，现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe³⁺的方法及操作是：___________。

7 . (1)1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)       ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1
则反应 NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)的 ΔH=_______________kJ·mol^-1。
(3)向盛有10mL0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl₃溶液，混合液立即 ___。写出上述反应的离子方程式____________________。

8 . 某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原粉，使用一段时间后部分粉会变质为。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。
(1)溶液中的反应有：、、________________。
(2)甲同学用如下方法验证了溶液中的存在：取少量上层清液，加入某试剂X，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为____________。滤纸上沉淀变化反应的化学方程式为____________________________。
(3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈棕黄色，再滴加溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变棕黄的离子方程式为____________________________。丙同学认为不一定是由氯水反应得到的，理由是____________________________，改进方案是____________________________。

9 . 人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 ___(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此 时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)现有一瓶久置的FeSO₄溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe³⁺：___ 。Fe²⁺在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入____(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(OH)₃来制备，请配平反应方程式：____ClO^—+____Fe(OH)₃+____OH^— =____FeO₄^2—+_________+____Cl^—。
(4)向制得的Na₂FeO₄溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式：____。

10 . 化学学习活动小组学习了铁、铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：

查阅资料可得，CuCl可以溶解在溶液中，请写出该反应的离子方程式：_________________。
（2）已知：Cu₂O在酸性溶液中发生歧化反应：
现将一定量混合物（Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子是________________（用离子符号表示）。
（3）继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？______________________（用离子符号表示）。
（4）不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调节pH约为7，加入淀粉溶液和，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是______。