1 . 已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出D→E的离子方程式___________。
(2)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为___________；若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。(填字母)
a．溶液       b．氨水       c．澄清石灰水       d．溶液
(3)若A、B均为氮的常见氧化物，X是Fe，溶液D加入溶液变红。
①写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式___________。
②检验溶液D中还可能存在的方法是___________。

3 . 铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na₂FeO₄可用作净水剂等。
(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为___________。
(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)₃胶体分散质微粒直径的范围是___________。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式为： ___________。
(3)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H₂O₂分子发生分解时反应中转移的电子数是___________。
(4)Na₂FeO₄是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO₃)₃+NaOH＋Cl₂ →Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl＋H₂O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。

4 . 钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。
(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)足量的Fe在Cl₂中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。
(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

5 . 铁是人类最早使用的金属之一，人们在5000多年前就开始使用铁，如今它是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。请回答下列问题：
(1)红热的铁与水蒸气发生反应生成的产物是_______。(填化学式)
(2)向盛有硫酸铁溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，产生的现象是_______。
(3)氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为_______，该反应说明_______(填化学式)具有氧化性。
(4)某工业废水中含有大量FeSO₄和较多Cu²⁺，为减少污染并变废为宝，向该废水中加入足量Fe并过滤以回收FeSO₄和金属铜。
①加入Fe发生反应的离子方程式为_______。
②过滤后的固体中含有Cu和_______(填化学式)，可加入_______(填试剂名称)再过滤，得到金属铜。
③若经过回收得到128g金属铜，则加入Fe的质量至少为_______g。

6 . （1）工业上将氯气通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，其化学反应方程式为__；
（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出过氧化钠与CO₂反应的化学方程式___；
（3）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
①写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：__。
②写出Al(OH)₃与NaOH溶液反应的离子方程式__。
③在补铁剂中加入氯水可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺,，写出相关的离子反应方程式：__，检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用___(填化学式)，现象是__。

7 . 铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出溶液的用的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。
(2)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和_________反应制备，FeCl₃可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl₂溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。
(3)FeCl₃与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl₃溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子
B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有存在时，则一定没有析出
(4)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为________。

8 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填字母)。
A．有铜无铁          B．有铁无铜
C．铁、铜都有          D．铁、铜都无

9 . 按要求完成下列填空
（1）检验铁离子（Fe^3＋）：试剂____________（填化学式）；现象______________。有铁离子（Fe^3＋）的环境下检验是否含有亚铁离子（Fe^2＋）：试剂：_________（填化学式），现象_______________。
（2）用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________。
（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是_____________。（用化学方程式表示）．
（4）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃杂质离子方程式为______________。
（5）将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是__________。AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合时发生反应的离子方程式为_________________。

10 . 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有_______元素。
（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄。其中具有磁性的是____________，可作为红色颜料的是____________。
（3）某补铁口服液中含有Fe^2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的____________性。
（4）FeCl₃可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂和CuCl₂，该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收Cu，并得到FeCl₂溶液。