1 . 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素：A．取少量茶叶；B．检验滤液中的 Fe³⁺；C．过滤得到滤液；D．将茶叶灼烧为茶叶灰；E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是___________(填字母)。
(2)操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________。
(3)请选择检验滤液中含有Fe³⁺的最佳方法并写出相关反应的离子方程式___________。
(4)很多人喜欢用铁壶泡茶，请写出铁壶泡茶时可能发生反应的离子方程式___________。

3 . 按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁杂质，相应的离子方程式为___________。
(2)工业上用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为___________。
(3)浓硫酸和铜反应，相应的化学方程式为___________。
(4)Fe(OH)₂在空气中被氧化，相应的化学方程式为___________。
(5)SO₂能使氯水褪色，相应的离子方程式为___________。

4 . 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：研细后用盐酸溶解，___________ 。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___________(填化学性质)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、C1O^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________
______Fe(OH)₃+_______ClO^-+_______=_______FeO+_______Cl^-+_______
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

7 . 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
a.N₂转化为氨态氮                       b.硝化过程                  c.反硝化过程
(2)农业生产过程中的铵态氮肥是水体中的主要来源之一。
①检验氮肥中的实验方案是_______。
②实验室制备少量氨气的化学方程式为_______。
(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。
(5)Fe²⁺与硝态氮(NO)反应脱氮生成N₂，反应后的溶液为Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合溶液。为检验溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：KSCN溶液、0.1mol·L^-1的KMnO₄溶液、3%的H₂O₂溶液)。

8 . Ⅰ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
(1)该反应中氧化剂是_______。
(2)发生反应的化学方程式为_______。
(3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
Ⅱ.加热条件下，使140 g铁粉与标准状况下67.2 L的氯气充分反应，将所得固体混合物在适量水中完全溶解，无固体剩余，再加入水将溶液稀释为2 L。
(4)固体加水溶解时，溶液中发生反应的离子方程式为 _______。
(5)需要通入标准状况下氯气_______L，可使2 L溶液中只含有FeCl₃一种溶质。