2 . 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
a.N₂转化为氨态氮                       b.硝化过程                  c.反硝化过程
(2)农业生产过程中的铵态氮肥是水体中的主要来源之一。
①检验氮肥中的实验方案是_______。
②实验室制备少量氨气的化学方程式为_______。
(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。
(5)Fe²⁺与硝态氮(NO)反应脱氮生成N₂，反应后的溶液为Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合溶液。为检验溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：KSCN溶液、0.1mol·L^-1的KMnO₄溶液、3%的H₂O₂溶液)。

5 . 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe²⁺的离子方程式___________。(写一个即可)
(3)若将③改加入H₂O₂，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①②     B．②③     C．③④     D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH   B．CuO C．Fe粉   D．Cu(OH)₂ E．CaO)

6 . 氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。

(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。
a.反硝化过程       b.硝化过程       c.转化为
(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、
①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。
②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。
(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______。
(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。
(5)与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。

7 . 在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。
(1)写出反应的化学方程式：____________。
(2)再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象_______________，平衡向_______反应方向移动，KSCN浓度会________________。
(3)在烧杯中加入KC1固体，颜色___________________，平衡_______移动。

8 . 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。
(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为_______。
③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

9 . (1)过氧化钙(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
①Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂·8H₂O，反应时通常加入过量的Ca(OH)₂，其目的________________________________。
②向池塘水中加入一定量CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A.Ca²⁺     B.H⁺     C.CO₃^2-     D.OH^-
(2)用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
A.KCl     B.KClO₃     C.MnO₂     D.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是______________(用离子方程式说明)。

10 . 在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

（1）试剂2是_____，固体B是_____，通往的气体C是_________。（填化学式）
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：__________、____________。