6 . 现有一瓶未知溶液，取少量该溶液于2只试管中：
①往其中一支试管中加入一小块铜片，无明显的现象；继续往溶液滴加足量溶液，铜片逐渐溶解；
②往另一支试管中滴加少量的溶液并振荡，紫红色褪去。
根据以上实验，在该瓶未知溶液中可能大量共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

9 . 学习元素周期律后，可以利用元素在周期表中位置解释及预测陌生元素的部分性质。
例如、、是同族元素，性质有一定的相似性，存在多种价态的阳离子；元素原子半径与元素原子半径很接近，因此它们的化学性质有一定的相似性。
在利用炼锌钴渣[主要含、、和、单质]协同制备和高纯的流程中，借助元素周期律分析其原理。流程如下：

(1)“酸浸”过程产生的铜渣用溶液溶解后回收利用，溶解时发生反应的离子方程式为_______。
(2)“酸浸”过程发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉铁”过程，时、、不沉淀，的作用是_______。
(4)“沉镍”过程对溶液中、含量的影响如图。由图判断，应调节_______。

(5)、、在周期表中位置是_______，，都具有氧化性，结合以上流程信息比较氧化性：_______(填“>”或“<”)。
(6)“沉钴”过程，加入溶液，其中硫元素为+6价，生成的离子方程式为_______。
(7)“沉钴”过程中，与反应的离子方程式为_______。

10 . 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂(SO₄)₃为原料制备的ZnFe₂O₄脱硫剂，可用于脱除煤气中的H₂S。脱硫剂的制备过程可表示为

(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是___________。
(2)“除杂”包括：向浸取后的滤液中加足量锌粉、过滤、加H₂O₂氧化等步骤。过滤所得滤渣的成分为(填化学式)___________。
(3)ZnSO₄溶液经结晶可得ZnSO₄∙7H₂O固体。加热该固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。温度从688℃升高到1050℃时，分解生成的产物中有两种气体(只有一种是氧化物)，该过程中发生反应的化学方程式为___________。

(4)400℃时，将一定比例H₂、H₂S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe₂O₄脱硫剂的硫化反应器进行硫化。已知：硫化过程中ZnFe₂O₄反应后生成ZnS和FeS，该过程中发生的化学反应方程式为______________________。
(5)①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn原子距离最近的O原子数目有___________个，请在图乙中画出该晶胞沿y轴方向的平面投影图___________。

②Zn²⁺能形成多种配离子，已知Zn²⁺形成的一种配离子[Zn(NH₃)₂(H₂O)₂]²⁺只有一种空间结构，则[Zn(NH₃)₄]²⁺的空间结构为___________。