1 . 下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是

A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在Fe2+

C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁

D．向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2<Fe3+

2 . 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色

B．可以用替代上述流程中的氯水

C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体

D．每片补血剂中铁元素的质量为

3 . 下列转化必须加入氧化剂才能实现的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向血红色溶液加入过量铁粉：

B．铜在环境中被腐蚀：

C．明矾溶液中加入过量NaHCO3溶液：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

D．溶液中加入足量稀硝酸：

6 . 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是

A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：

B．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

C．电解溶液制镁：

D．验证溶液中存在离子：

7 . 硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁流程如下：
   
(1)“煅烧”时使用的仪器是_____。
(2)请写出“浸出”过程中FeO与反应化学方程式_____；检验滤液中是否含有Fe³⁺的试剂可以是_____。
(3)滤渣X的成分为_____。
(4)“氧化”过程中发生的离子方程式为_____。
(5)“操作1”包括_____、过滤、洗涤、干燥。

9 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

10 . 证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法最好是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液