18. 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
Ⅰ.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
___________(填字母,下同)。
A.Fe
B.FeCl
3C.FeSO
4 D.Fe
2O
3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O
2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO
2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O
2结合的能力,药品美蓝是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是
____A.NaNO
2被氧化
B.药品美蓝是还原剂
C.NaNO
2是还原剂
D.药品美蓝被还原
(3)电子工业常用30%的FeCl
3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl
3溶液与铜发生反应的离子方程式:
___________。
Ⅱ.高铁酸钾(K
2FeO
4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl
2、O
2、ClO
2、KMnO
4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO
4+6Na
2O
2=2Na
2FeO
4+2Na
2O+2Na
2SO
4+O
2↑,该反应中FeSO
4是
___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)
3、ClO
-、OH
-、FeO
、Cl
-、H
2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式:
___________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为
___________ mol。