【推荐1】某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)溶液Ⅰ中的溶质为_________(填化学式，下同)，溶液Ⅱ中的溶质为__________。
(2)上述第③步反应中，生成沉淀的离子方程式为____________。
(3)该合金中铝的含量为__________。

【推荐2】胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
(2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______
(4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．、Mg0和都不溶于水
b．、Mg0和都是白色固体
c．、Mg0和都是氧化物
d．、Mg0和都有很高的熔点

【推荐3】按要求填空。
(1)已知甲、乙、丙三种物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe、Al元素中的一种或几种组成。
①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______(写2种)。
②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙物质的电子式_______，其供氧原理是_______(用化学方程式表示)。
③丙物质是两性氢氧化物，它能与强碱溶液反应，则反应的离子方程式为_______。
(2)在横线上填入合适的化学式：_______+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；并判断其所属化合物类型_______(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：_______。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO、H⁺和一种未知离子，产物为Fe³⁺、Mn²⁺和H₂O，该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分。
   
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （用化学式表示）。
（3）As的原子结构示意图为_________其氢化物的化学式为__________；
（4）Y由②、⑥、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为__________，当消耗l mol还原剂时，电子转移了_____mol。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	H
2				C	N	O		Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

(1)地壳中含量最高的元素是_______(填元素符号，下同)；金属性最强的元素是_______；单质的化学性质最不活泼的元素是_______；气体单质有颜色的元素_______；可运输浓硫酸的金属元素是_______。
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是_______(填化合物化学式)；
(3)第三周期中两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：_______，氢氧化铝治疗胃酸分泌过多的离子方程式：_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

	IA								0
1	①	II A		III A	IV A	V A	VI A	VIIA
2					②	③
3	④			⑤				⑥

请按要求回答下列问题：
（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；
（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是_____________（填元素符号）；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________。

【推荐1】安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应：
2NaN₃(s)=3N₂(g)+2Na(s)
6Na(s)+Fe₂O₃(s)=3Na₂O(s)+2Fe(s)
Na₂O(s)+2CO₂(g)+H₂O(g)=2NaHCO₃(s)
(1)上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素原子结构示意图为___________；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为___________，能量最高的电子为___________层上的电子。反应中涉及的主族元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是___________，其水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m³N₂(S.T.P)，其中约含有___________个氮原子(保留三个有效数字)；已知获得上述N₂需要NaN₃130g，反应生成N₂的产率是___________%(产率=×100%)

【推荐3】按要求填空：
(1)已知X⁺、Y²⁺、Zˉ、W²ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________。
(2)A⁺、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺、Bˉ的电子式：___________，____________。
(3)已知：N₂(g)+H₂(g)=N(g)+3H(g)ΔH₁=+akJ·mol^-1
N(g)+3H(g)=NH₃(g)ΔH₂=-bkJ·mol^-1
NH₃(g)=NH₃(l)ΔH₃=-ckJ·mol^-1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________。
(4)下列原子：中共有____种元素，_____种核素。