【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。
(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_____________________________________________(用化学式表示)。
(4) ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。
(5) 请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。
(6) 请写出⑤元素的最高价氧化物与⑥元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。

【推荐2】如表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

(1)表中元素___的非金属性最强；元素___的金属性最强；元素___的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。
(2)表中元素③的原子结构示意图是___。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为___>___(填写化学式，下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是___。

【推荐3】下表是ⅥA族部分元素的相关性质。

元素 性质	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	-218.4	113		450
单质沸点(℃)	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是_______。
(2)碲的化合价可能有_______。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______。
(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：_______
_______Al₂Te₃＋_______=2Al(OH)₃↓＋_______H₂Te↑

【推荐1】根据元素周期表回答下列问题。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。
A.a        B.b       C.c       D.d
(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是___、___，它们都是___。(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__，属于两性氢氧化物的是___，写出此氢氧化物溶于强碱溶液的离子方程式___。
(3)①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置___。
②G、H两元素相比较，金属性较强的是___(填名称)，可以验证该结论的实验是___。(填编号)
(a)看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(用元素符号或对应化学式回答问题)

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1) ④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为______
(2) ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为______
(3) ⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为______
(4)比较④和⑨的氢化物的稳定性大小______ ，沸点高低______
(5)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式______

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：⑨ ________(填化学式,下同)
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)K的元素名称为___________。
(2)基态时Q元素原子的电子排布式___________，
(3)下列对比正确的是___________。
a.原子半径H>G>B>A                 b.第一电离能E>D>C>B
c.电负性A>H>G>Q                    d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G
(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为___________。
(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是___________(填化学式)。

【推荐3】为探究元素性质递变规律，设计如下实验。
(1)填写各实验步骤对应的实验现象(选填相应序号；不重复选)。

实验序号	实验步骤	实验现象
①	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。	________
②	将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。	________
③	将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中。	________
④	将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中。	________

A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
C．反应不十分剧烈；产生无色气体。
D．有气体产生，溶液变成浅红色。
(2)实验④：向1mL1mol/LAlCl₃溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
请用离子方程式解释该实验现象：________、________。
(3)实验⑤：在试管中加入3~5mLNa₂SiO₃溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式：________，证明酸性：____﹥____(用化学式表示)。
(4)实验⑥：向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式：________，证明氧化性：______﹥_____(用化学式表示)。
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐________(选填“增强”或“减弱”)，硅、硫、氯的非金属性逐渐________(选填“增强”或“减弱”)。