1 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是
A.往固体中滴加FeCl2溶液,有气体产生且生成大量的白色沉淀 |
B.新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI 溶液孔穴中,都体现新制氯水的漂白性 |
C.生锈铁屑加过量稀硫酸后,通过滴加KMnO4溶液的褪色来验证原溶液中存在 |
D.生锈铁屑加过量稀硫酸后,若滴加 KSCN溶液产生血红色沉淀可验证原溶液存在Fe3+ |
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2 . 铁是人体必需的微量元素,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素,例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量,开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质___________ (填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________ (填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________ 。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________ (填标号)。
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为___________ 。C转化成D的化学方程式为___________ 。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性:称取黑木耳,洗净切碎,用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测,结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量:称取黑木耳,高温灼烧使之完全灰化,按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。回答下列问题:
(1)浸泡液中未能检测到铁元素,说明黑木耳中的含铁物质
(2)取少量滤液于试管中,滴入溶液,溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是
a. b. c.
(5)由C转化成D的现象:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化,将D经过一系列处理,得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉,则该黑木耳中铁元素的质量分数为
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解题方法
3 . 用过量的溶液腐蚀铜制线路板,取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液,加入一定量的铁粉充分搅拌,发现仍有固体存在。下列判断不正确的是
A.氧化性: | B.剩余固体中一定含Cu |
C.有固体存在的溶液中一定无 | D.有固体存在的溶液中一定含 |
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解题方法
4 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明溶液中:、、、 |
B.酸性溶液中:、、、 |
C.溶液中:、、、 |
D.碱性溶液中:、、、 |
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解题方法
5 . 实验室用绿矾制备的流程如图所示,下列说法错误的是
A.绿矾应隔绝空气密封保存 |
B.中既含有离子键也含有共价键 |
C.可利用溶液检验溶液是否含有 |
D.产品在空气中高温分解可得到纯净的 |
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名校
6 . 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验:已知:向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子,不能与形成配位离子。下列说法错误的是
A.Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合 |
B.可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 |
C.溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键 |
D.上述实验可得出,与形成配合物的能力: |
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2024-04-22更新
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180次组卷
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3卷引用:安徽省淮南第二中学2023-2024学年高二下学期期中测试化学试题
7 . 由下列实验方案、现象得出的结论不正确的是
实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液 | 溶液立即变红 | KSCN溶液可用来检验Fe3+ |
B | 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流 | 液流方向改变 | CF2Cl2是正四面体结构,为非极性分子 |
C | 在碘水中加入CCl4,振荡 | 分层,下层紫红色 | I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度 |
D | [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇 | 析出深蓝色固体 | [Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-22更新
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126次组卷
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2卷引用:安徽省淮南第二中学2023-2024学年高二下学期期中测试化学试题
名校
解题方法
8 . 常温下,下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A.加入铁粉后产生氢气的溶液:、、、 |
B.的溶液中:、、、 |
C.使石蕊变红的溶液中:、、、 |
D.pH=13的溶液中:、、、 |
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9 . 某班同学用如下实验探究Fe2+与Fe3+的转化,回答下列问题,
(1)实验I:Fe3+转化为Fe2+
实验步骤及现象:甲组同学将少量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl3溶液中,观察到铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象:乙组同学将过量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl3溶液中,观察到铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后出现白色沉淀;丙组同学将过量铜粉加入lmL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中,观察到铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,测入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀,证明生成了Fe2+;分析三组实验结果,实验中均发生的反应离子方程式为_______ 。
②对比三组实验,说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_______ 有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_______ 。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时,取反应后上层清液于试管中,滴加3滴KSCN溶液,结果出现白色沉淀,查阅资料:i.SCN-的化学性质与I-相似,CuSCN为白色固体;ii.,写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为_______ 。
(2)实验II:Fe2+转化为Fe3+
实验步骤及现象:向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸,溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,已知硝酸具有氧化性,(棕色):
⑤使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑,其目的是_______ 。
⑥实验中产生NO的原因为_______ (用离子方程式表示)。
(1)实验I:Fe3+转化为Fe2+
实验步骤及现象:甲组同学将少量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl3溶液中,观察到铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象:乙组同学将过量铜粉加入1mL0.lmol/LFeCl3溶液中,观察到铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后出现白色沉淀;丙组同学将过量铜粉加入lmL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液中,观察到铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,测入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀,证明生成了Fe2+;分析三组实验结果,实验中均发生的反应离子方程式为
②对比三组实验,说明加入蒸馏水后沉淀的产生与
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时,取反应后上层清液于试管中,滴加3滴KSCN溶液,结果出现白色沉淀,查阅资料:i.SCN-的化学性质与I-相似,CuSCN为白色固体;ii.,写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式为
(2)实验II:Fe2+转化为Fe3+
实验步骤及现象:向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸,溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,已知硝酸具有氧化性,(棕色):
⑤使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑,其目的是
⑥实验中产生NO的原因为
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名校
10 . 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 方案设计和现象 | 结论 |
A | 验证浓硫酸的性质 | 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌,得到黑色蓬松的固体,并产生刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 |
B | 探究钠在空气中久置后所得固体成分 | 取少量固体,加入蒸馏水,有气体产生 | 固体中一定含 |
C | 检验某溶液中是否含有 | 取少量待检液于试管中,滴加新制氯水后滴加溶液,溶液变为红色 | 该溶液含有 |
D | 检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余 | 取少量反应后的溶液于试管中,依次加入稀硝酸、溶液 | 产生大量白色沉淀,则盐酸有剩余 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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245次组卷
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2卷引用:安徽省六安市叶集皖西当代中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题