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1 . 氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒,是一种黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成与,在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.盐酸具有氧化性,可用于制备 |
B.具有强氧化性,可用作自来水消毒剂 |
C.具有漂白性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
D.溶液显酸性,可用于刻蚀覆铜板 |
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解题方法
2 . 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.溶液: |
B.溶液: |
C.溶液: |
D.溶液: |
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3 . 乙研究小组为了利用稀硫酸制备,进行了如图所示的实验设计。实验表明,能加快生成的反应速率,发挥作用的原理可表述为:
①
②……
(1)反应②的离子方程式 为______________ 。
(2)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜,但是在实际操作时,发现所消耗的的量往往会大于理论值,原因是__________ 。
取晶体隔绝空气加热,剩余固体的质量随温度的变化如图所示。(3)当达到时,固体的成分为________ (写出计算步骤 )。
(4)当剩余固体为时,加热的温度不能低于_____ ℃,如果此时产生的气体中含有,请写出受热分解的化学方程式________ 。
①
②……
(1)反应②的
(2)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜,但是在实际操作时,发现所消耗的的量往往会大于理论值,原因是
取晶体隔绝空气加热,剩余固体的质量随温度的变化如图所示。(3)当达到时,固体的成分为
(4)当剩余固体为时,加热的温度不能低于
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4 . 室温下,探究0.1 mol·L-1 FeCl3溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液,再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3和CuSO4,观察产生气体的速率 | 比较Fe3+和Cu2+的催化效率 |
B | 向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,充分振荡后滴加KSCN溶液,观察颜色变化 | 2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否为可逆反应 |
C | 向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,溶液呈紫色 | FeCl3与苯酚发生了氧化还原反应 |
D | 将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,生成红褐色沉淀和气体 | Fe3+与发生了双水解反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外,还发生反应的离子方程式 有___________ 、___________ 。
(2)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是___________ 。
(3)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL,置于锥形瓶中,加入一定量的酸溶液,用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度___________ 。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO3.写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式 :___________ 。
(2)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是
(3)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL,置于锥形瓶中,加入一定量的酸溶液,用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度
(4)制备 FeCO3.写出“沉铁”步骤发生反应的
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6 . 氰化氢(HCN,一元弱酸,易挥发)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN,CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性,不能直接排放到环境中。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN-转化为SCN-和。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是:向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液,充分反应后,取少量反应后的溶液于试管中,加入足量稀盐酸酸化,___________ 。
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行,原因是___________ 。
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下,反应相同时间,测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时,CN-的氧化去除率有所下降,原因是___________ 。(3)通过电激发产生HO·(从分子式上看由OH-失去一个电子形成)和OH·可处理废水中的CN-,使其转化为N2和,其反应的离子方程式为___________ 。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分,Cu的催化活性效果更好)的条件下,可利用反应:HCN(g)+H2O(g)NH3(g)+CO(g) △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂,反应相同的时间,测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高,而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是___________ 。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN-转化为SCN-和。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是:向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液,充分反应后,取少量反应后的溶液于试管中,加入足量稀盐酸酸化,
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行,原因是
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下,反应相同时间,测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时,CN-的氧化去除率有所下降,原因是
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分,Cu的催化活性效果更好)的条件下,可利用反应:HCN(g)+H2O(g)NH3(g)+CO(g) △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂,反应相同的时间,测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高,而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是
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7 . 室温下,下列实验方案能得出相应结论的是
选项 | 方案 | 结论 |
A | 将灼热的木炭加入浓硝酸中,有红棕色气体产生 | 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 |
B | CO还原Fe2O3实验中,Fe2O3是否全部被还原 | 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化 |
C | 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡,溶液颜色变红 | 氧化性:Ag+>Fe3+ |
D | 把熔嵌在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取待测液,在外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色 | 待测液中含有Na元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH3易溶于水,可用作制冷剂 |
B.葡萄糖易溶于水,可用作制镜工业的原料 |
C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板 |
D.明矾溶于水并形成胶体,可用于净水 |
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解题方法
9 . 聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂,广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物,提高水质,保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等),经过一系列的反应制得,具体流程如下:(1)为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________ (填序号)。
A.降低温度 B.烧渣粉碎 C.适当提高硫酸浓度 D.加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中,主要存在的金属阳离子有___________ (填化学符号)。
(2)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________ 。
(3)实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降,原因可能是___________ 。
(4)“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________ (填化学式)。
A.降低温度 B.烧渣粉碎 C.适当提高硫酸浓度 D.加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中,主要存在的金属阳离子有
(2)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是
(3)实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降,原因可能是
(4)“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为
(5)滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是
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解题方法
10 . 下列有关物质性质与用途对应关系不正确 的是
A.Na2CO3溶液呈碱性,可用除油污 | B.明矾易溶于水,可用作净水剂 |
C.ClO2具有强氧化性,可用作消毒剂 | D.FeCl3具有氧化性,可用于蚀刻电路板 |
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