1 . 下列图示基本实验操作正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液	B．提纯	C．验证Na与水反应是否为放热反应	D．蒸干溶液获得晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列操作中，不会影响溶液中、、、、等离子大量共存的是

A．通入气体

B．加入硝酸银溶液

C．加入硫氰化钾溶液

D．加入硫酸溶液

3 . 小组同学用FeSO₄∙7H₂O晶体和蒸馏水配制100 mL0.5mol∙L^-1 FeSO₄溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。
Ⅰ．配制溶液
(1)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
(2)计算需要FeSO₄∙7H₂O晶体的质量是___________g。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
a．转移时，容量瓶没有干燥                 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛俯视刻度线                 d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出
Ⅱ．性质探究
立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：

(4)写出实验ⅰ中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式并标明电子转移的方向和数目___________。
(5)实验ⅱ中高锰酸钾溶液褪色，说明FeSO₄溶液具有___________性。
Ⅲ．异常探究
配制好的溶液放置1 h后溶液变黄。24 h后产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
(6)取少量黄色溶液，___________(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。分析推理，溶液变黄的原因是___________。
(7)实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄。
①某学生为验证黄褐色沉淀中的，设计了以下实验方案：取过滤后的沉淀少许于试管，加入稍过量的稀盐酸将其溶解，再加入BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成。请判断上述实验方案是否合理，若不合理请说明理由：___________。
②写出Fe³⁺转化为Fe(OH)SO₄反应的离子方程式为___________。

4 . 下列实验方案能达到预期目的是

A．用分液的方法分离溴水中的

B．用铜粉除去溶液中混有的少量

C．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别NaCl溶液和KCl溶液

D．用稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体检验溶液中是否含有

6 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向待测液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解	原溶液中一定不含
B	向待测液中滴入过量稀盐酸，再滴入溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含
C	向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加浓盐酸，有大量黄绿色气体产生	酸性条件下，氧化性：
D	先向硫酸亚铁溶液中加入少量，再滴加KSCN溶液，溶液变红	原硫酸亚铁溶液已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在无色酸性溶液中能大量存在的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

9 . 对印刷电路板制作过程中()产生废液进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．与完全反应，转移电子数约为

B．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少

D．若废液中滴加溶液变红，则中

10 . 某无色溶液中存在大量的、H⁺、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ba2+

B．OH-

C．Fe3+

D．