1 . 根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：稀硫酸、氨水、HI（强酸）溶液、溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
①的离子方程式：____________。
②的离子方程式：____________。
③（两性氧化物）的化学方程式：____________。
(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：

①写出碱溶步骤时发生的主要反应的化学方程式：____________。
②写出氧化步骤时发生的主要反应的离子方程式：____________。
③写出沉铜步骤时发生的主要反应的离子方程式：____________。

2 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学取2mLFeSO₄溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。
(3)丙组同学研究pH对FeSO₄稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe²⁺稳定性的措施为___________。(写出一条即可)

(4)丁组同学为了探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为___________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．SCN^-的化学性质与I^-相似；
iii．2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	无明显现象
步骤2：取4mL___________mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	产生白色沉淀

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为___________。

3 . 如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①___________和化学式②___________。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：
①Cl₂②Fe③NaOH④H₂SO₄⑤AgNO₃
i．从物质类别上看，FeCl₃属于___________，可能与___________发生反应(填序号)。
ii．从化合价角度看，Fe³⁺具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
①FeCl₃在反应中作___________剂。
②该反应的离子方程式为___________。

4 . “纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为或。
(1)制备纳米零价铁：将溶液与溶液混合可生成纳米零价铁、、和水，该反应的化学方程式为___________。(中元素均为价)。
(2)的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。
①催化分解产生，在溶液将氧化为的机理如图1所示，的化学式为___________。(提示：中为价，中为价)
   
②与反应生成和一种液体，则化学方程式为___________。
③纳米零价铁的作用是___________。
④脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(3)氧化产物的吸收：在酸性条件下氧化后的产物被溶液吸收，转化为___________(填化学式)。

5 . 去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。
(1)物理吸附法
用活性面料负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：
   
①纳米二氧化钛投加量为___________时，砷的吸附量可达最大。随着纳米二氧化钛投加量继续增大，砷的吸附量反而减小，可能的原因是___________。
②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是___________。
(2)化学氧化法
该方法须将废水中的As(Ⅲ)用空气或铁离子氧化为As(Ⅴ)，然后再去除，为了探究As(Ⅲ)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(Ⅲ)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：
   
①pH在3~4时浓度变化的主要原因为___________。
②由实验可知废水中的As(Ⅲ)主要被___________氧化为As(Ⅴ)，理由为___________。

6 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS₂、SiO₂等)制备莫尔盐的流程如图：

(1)“焙烧”时发生的主要反应是4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，则“酸浸”时，滤渣的主要成分是_____(写化学式)。
(2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_____。
(3)证明“还原”后所得溶液中不含有Fe³⁺的实验方法是：取少许晶体置于试管中，加少量水溶解，滴加_____溶液，若无明显现象，则不含有Fe³⁺。

7 . 某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅资料得表中信息，试回答下列问题。

药品	NaNO2(亚硝酸钠)
性质	在酸性溶液中有较强的氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋

(1)已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。请用双线桥法表示电子转移的方向和数目。_______;该反应中氧化剂是_______；若有0.75 mol电子转移，则被还原的氧化剂的物质的量为_______。
(2)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是_______(填序号)。
A.NH₄Cl　　B.HNO₃　　C.浓硫酸
(3)下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)。
A.观察外观
B.滴加酸化的含有KSCN溶液的FeSO₄溶液
C.在酸性条件下加入淀粉­KI溶液
(4)某同学把新制氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：_______

9 . 氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为__，有较强的___(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式__。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，此反应的离子方程式为__。
②ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为__。
(3)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有___。该图示的总反应的化学方程式为___。

10 . 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe²⁺的离子方程式___________。(写一个即可)
(3)若将③改加入H₂O₂，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①②     B．②③     C．③④     D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH   B．CuO C．Fe粉   D．Cu(OH)₂ E．CaO)