1 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学取2mLFeSO₄溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。
(3)丙组同学研究pH对FeSO₄稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe²⁺稳定性的措施为___________。(写出一条即可)

(4)丁组同学为了探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为___________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．SCN^-的化学性质与I^-相似；
iii．2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	无明显现象
步骤2：取4mL___________mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	产生白色沉淀

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为___________。

2 . 如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①___________和化学式②___________。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：
①Cl₂②Fe③NaOH④H₂SO₄⑤AgNO₃
i．从物质类别上看，FeCl₃属于___________，可能与___________发生反应(填序号)。
ii．从化合价角度看，Fe³⁺具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
①FeCl₃在反应中作___________剂。
②该反应的离子方程式为___________。

3 . 氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为__，有较强的___(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式__。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，此反应的离子方程式为__。
②ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为__。
(3)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有___。该图示的总反应的化学方程式为___。