1 . 下列实验操作和现象及所得结论均正确 的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 少量溶液X，向其中滴加少量NaOH溶液，瓶口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 | 溶液中一定不含 |
| B | 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管，产生红棕色气体 | 浓硝酸与炭反应产生 |
| C | 室温下，向 溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 | 氧化性： |
| D | 向 溶液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 | 碱性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
2 . 下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中： |
B．澄清透明溶液： |
C． 溶液中： |
D．溶液中： |
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解题方法
3 . 一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量）__________________ 。
(2)④所代表的物质是______ （用化学式表示）。
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是______ （填序号）。
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______ （补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________ 。
(5)试剂⑥是
时，发生反应的化学方程式是__________________ 。
(2)④所代表的物质是
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，
(5)试剂⑥是
时，发生反应的化学方程式是
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4 . 下列检验方法(必要时可加热)不能达到相应检验目的的是
A．用 溶液可检验 |
B．用 溶液和稀盐酸可检验 |
C．用干燥的 试纸可测得氯水的为4 |
D．用 溶液和湿润的红色石蕊试纸可检验 |
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名校
5 . 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是
A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为 |
| B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 |
| C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 |
| D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 |
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2024-04-10更新
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143次组卷
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2卷引用：山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末统考化学试卷
名校
6 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe3+与SCN-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L-1FeCl3与25mL0.01mol•L-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。
已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-
[FeCl4]-(黄色)。
①采用FeCl3稀溶液是为了避免_______ (填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)3的浓度_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______ 。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O
+I2=S4O
+2I-；
ii.I2+I-I
，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.Ksp(CuI)=1.0×10-12；Ksp(CuSCN)=4.8×10-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______ ；根据信息预测最终测定的结果将_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______ ；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______ ，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I-)=0.2mol•L-1，则c(SCN-)=_______ 。
(1)探究KCl浓度对Fe3+与SCN-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L-1FeCl3与25mL0.01mol•L-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。
已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-
[FeCl4]-(黄色)。①采用FeCl3稀溶液是为了避免
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)3的浓度
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O
+I2=S4O+2I-；ii.I2+I-
I，CuI沉淀强烈吸附I；iii.Ksp(CuI)=1.0×10-12；Ksp(CuSCN)=4.8×10-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式
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2024-04-05更新
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49次组卷
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3卷引用：山东省青岛第十五中学2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷
名校
解题方法
7 . 下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是
选项 | 实验目的 | 设计方案和实验现象 | 结论 |
A | 检验菠菜中是否含有铁元素 | 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入KSCN溶液，溶液变红 | 菠菜中含有铁元素 |
B | 检验尿液中是否含有葡萄糖 | 取尿液适量，向其中加入NaOH至溶液呈碱性，加入新制的 悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀 | 尿液中含有葡萄糖 |
C | 向 的水溶液中滴加硝酸银溶液 | 无明显现象 | 该配合物中 的配位数是6 |
D | 比较配离子 、 的稳定性 | 将 固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入 固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色（已知： 呈粉红色，呈蓝色， 呈无色） | 稳定性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
8 . 将摩尔盐［
］溶于水配成溶液，下列说法正确的是
］溶于水配成溶液，下列说法正确的是A．该溶液中还可大量共存 、 、 |
B．常温下该溶液中水电离出的 可能为 |
C．加入少量 后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含 |
D．向溶液中滴入 溶液使 恰好沉淀时，和都会参与反应 |
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9 . 将下列有关铁及其化合物的性质或用途的字母序号与所对应的物质对应起来：
A.具有磁性的黑色固体；B.用于治疗缺铁性贫血；C.涂料中的红色颜料；D.用于保存亚铁盐溶液；E.在空气中很不稳定；F.遇KSCN溶液变色
(1)铁单质
(2)三氧化二铁
(3)四氧化三铁
(4)氢氧化亚铁
(5)亚铁盐
(6)铁盐
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10 . 下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是
| A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂 |
| B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 |
| C．FeCl3溶液中Fe3+具有较强的氧化性，可制作印刷电路板 |
| D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 |
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