3 . 下列操作规范且能达到实验目的的是

A．证明碳酸的酸性强于苯酚	B．制取乙酸乙酯	C．检验溶液中的是否被氧化	D．检验乙醇具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某兴趣小组将过量Cu与溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，附近溶液出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①(白色)慢反应
②快反应
③是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是

A．用KSCN溶液检验时，的存在不会对检验产生干扰

B．局部出现红色主要是因为溶液中的被空气中的氧化成，与KSCN反应生成

C．白色沉淀是，是溶液中与Cu反应生成的

D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时与发生反应，从而使平衡逆向移动

7 . 下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料

B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

C．具有还原性，可用于去除水体中的

D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂

8 . 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是     

选项	操作和现象	结论
A	向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀	酸性：H2SO3>HClO
B	常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7	同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝	FeCl3和KI的反应存在限度
D	向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡	Na2O2固体已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl₃·6H₂O

已知：FeCl₃易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：
I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlmol/LNa₂CO₃溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
Ⅱ．FeCl₂溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl₂的混合液。
Ⅲ．FeCl₃溶液的制备：由装置A制备氯气；向FeCl₂的混合液中缓慢通入足量的氯气。
Ⅳ．FeCl₃·6H₂O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCl₃混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到FeCl₃·6H₂O产品。
Ⅴ．FeCl₃·6H₂O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
对于上述实验，下列有关装置仪器的说法不正确的是

A．装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触

B．装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶

C．装置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止污染空气

D．仪器a和仪器b的功能相同，但操作方法不同

10 . 实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Na2SiO3溶液中滴入稀H2SO4	出现白色凝胶	说明非金属性：S>Si
B	取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3mL蒸馏水	有气体生成	固体粉末为Na2O2
C	将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌	固体溶解，得无色溶液	Zn(OH)2既体现酸性又体现碱性
D	将Fe(NO3)2溶解在稀H2SO4中，再加入KSCN溶液	溶液呈血红色	说明Fe(NO3)2已变质

A．A

B．B

C．C

D．D