3 . 下列操作规范且能达到实验目的的是

A．证明碳酸的酸性强于苯酚	B．制取乙酸乙酯	C．检验溶液中的是否被氧化	D．检验乙醇具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是     

选项	操作和现象	结论
A	向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀	酸性：H2SO3>HClO
B	常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7	同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝	FeCl3和KI的反应存在限度
D	向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡	Na2O2固体已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl₃·6H₂O

已知：FeCl₃易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：
I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mLlmol/LNa₂CO₃溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
Ⅱ．FeCl₂溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl₂的混合液。
Ⅲ．FeCl₃溶液的制备：由装置A制备氯气；向FeCl₂的混合液中缓慢通入足量的氯气。
Ⅳ．FeCl₃·6H₂O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCl₃混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到FeCl₃·6H₂O产品。
Ⅴ．FeCl₃·6H₂O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
对于上述实验，下列有关装置仪器的说法不正确的是

A．装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触

B．装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶

C．装置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止污染空气

D．仪器a和仪器b的功能相同，但操作方法不同

8 . 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应	B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中	D．计算可得该氧化物的化学式为：

9 . 室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究H₂O₂溶液的性质。

实验	实验操作和现象
I	向CrO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2O2溶液，溶液变深蓝色
II	向2mL0.1mol/LH2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
III	向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴0.01mol/LH2O2溶液，振荡，溶液逐渐褪色

已知：①Cr最高价为与的反应为(深蓝色)。
②H₂O₂溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论错误的是

A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为非氧化还原反应

B．实验II中前一段溶液迅速变黄，稍后产生气体，体现了H2O2的氧化性，产生的Fe3+对H2O2分解起催化作用

C．实验II中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色，说明H2O2能与KSCN反应

D．实验III中溶液逐渐褪色，体现了H2O2的弱酸性

10 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往溶液中加入Zn片	短时间内无明显现象	的氧化能力比弱
B	取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D	取少量样品溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，再加入足量溶液	有白色沉淀生成	样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D