2 . 部分含铜物质的价类关系如图所示。下列说法正确的是

A．a能与FeCl3溶液反应：

B．b在酸性环境中可以转化为a和e

C．c经一步反应可转化为d

D．若e为Cu(NO3)2，则其水溶液中可能大量存在H+、、Fe2+

3 . 常温时，将0.1mol和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是

A．由于氧化性，首先发生的反应是

B．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以和的形式存在

D．m至少等于28，反应过程中溶液的质量由于生成气体原因在减小

4 . 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A．pH=13的溶液中：Na+、ClO-、CO、SO

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SO

C．使石蕊变红的溶液中：Na+、NH、NO、SO

D．小苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH-

5 . 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。
a．Fe                    b．FeO                    c．Fe₃O₄ d．Fe₂O₃
若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。
猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、；
猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示)
(2)硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，MgO约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

   

回答下列问题：
①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有___________。
②步骤ⅳ中，生成FeCO₃的离子方程式是___________。
(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ⅱ的离子方程式是___________。

6 . 依据下列实验，预测的实验现象正确的是

选项	实验内容	预测的实验现象
A	溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某化学小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已知：Cu²⁺+Cu+4Cl^-=2[CuCl₂]^-，[CuCl₂]^-CuCl↓(白色)+Cl^-

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验步骤	充分振荡，加入2 mL蒸馏水	充分振荡，加入2 mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法错误的是

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Fe3+均被还原

B．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在

C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液

D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

8 . 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

B．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源

C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

9 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性，实验如下：

2mL0.2mol/LFeCl3溶液(pH=1)	加入试剂	现象
	①2mLMg(OH)2浊液(pH=11)	产生红褐色胶体
	②滴加2mL0.2mol/LNa2CO3溶液(pH=12)	逸出无色气体，产生红褐色沉淀
	③滴加2mL0.2mol/LNa2SO3溶液(pH=10)	无色气体产生，黄色溶液变为红棕色

(1)①中反应的离子方程式是___________。
(2)②中逸出的无色气体是___________；从物质类别角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学方面的共性是__________(写一条)；从化合价角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学方面的差异是__________(写一条)。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
I.甲取③中红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生氧化还原反应，离子方程式是___________。
II.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是____________。
(4)根据实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应多样性与__________有关。

10 . 下列正确的是

A．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质

B．升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率

C．将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

D．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强