2 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液	溶液变澄清	Ka1(H2CO3)<Ka(苯酚)
B	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/L的硫酸	试管口出现红棕色气体	溶液中的被Fe2+还原为NO2
C	向某溶液中加入稀硫酸	产生淡黄色沉淀，并生成能使品红溶液褪色的无色气体	该溶液中含有
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2

4 . 化学给人带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是

A．棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色

B．将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管，水浴加热，试管内壁出现银镜

C．削了皮的苹果置于空气中变成褐色

D．置于溶液中的Al片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树

5 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
   
(1)⑥操作方法的名称是_______；操作⑨包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______。
乙同学取2.0mL④溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu²⁺)=_______。
(4)在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。试分析残留固体的成分为________(填元素符号，下同)，所得溶液中阳离子为_______。

6 . 下列离子在FeCl₃溶液中不能大量存在的是

A．

B．

C．H+

D．I－

7 . 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是
   

A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性：A>B>C

D．加Fe2O3可以使溶液C转化为溶液A

8 . 由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液	溶液变红	I-与Fe3+的反应是可逆反应
B	常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH	前者大于后者	非金属性S>C
C	将某溶液滴在KI一淀粉试纸上	试纸变蓝	原溶液中一定含有Cl2
D	向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液	产生白色沉淀	蛋白质发生了盐析

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。
   
(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______。
(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。

A．干垃圾

B．湿垃圾

C．有毒有害垃圾

D．可回收垃圾

(3)某实验小组在探究实验后，想要检验废液中是否存在Fe³⁺，该怎么做？_______。
(4)将足量铁粉投入溴化铁溶液中充分反应，写出该反应的化学方程式_______。
(5)在上述反应液中继续加入足量氯水，此时溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(6)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠，下列说法正确的是_______。

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离	B．该反应条件下铁的氧化性比钠强
C．每生成1 mol H2，转移的电子为4 mol	D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

10 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄•7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如图：

已知：
I.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
II.Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
(1)FeS₂的电子式是_____。
(2)“滤渣”中的主要成分是_____(填名称)。
(3)流程中“”环节的目的是_____。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_____。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_____。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示。

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁黄的质量分数为_____。