铁盐练习题及答案-河南高中化学高三-组卷网

2024·河南郑州·三模

单选题 | 适中(0.65) |

铵根离子的检验硫酸根离子的检验 Fe3+的检验探究物质组成或测量物质的含量

1 . 某化学兴趣小组探究一种硫酸盐晶体的组成，其实验过程如图所示。下列说法正确的是

A．该硫酸盐的化学式为

B．实验Ⅲ的操作包括过滤、洗涤、干燥、称量

C．由实验Ⅲ数据可知3.92g晶体中

D．上述实验过程可证明该晶体中含有

7日内更新 | 47次组卷 | 1卷引用：2024届河南省郑州市高三下学期第三次质量预测理科综合试题-高中化学

相似题纠错收藏详情加入试卷

2024·内蒙古赤峰·三模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写 Fe3+的检验化学实验方案的设计与评价氧化还原原理滴定

名校

解题方法

有机物制备类实验方案的设计与评价

2 . 硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)₂，然后Ca(HS)₂再与CaCN₂合成CS(NH₂)₂实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：

已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
(1)仪器a的名称是___________，装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。装置C的作用为___________。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开K₁，通入一段时间N₂，目的是___________；然后关闭K₁，打开K₂，待A中反应结束后关闭K₂。
(3)撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K₃，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是___________。待D中反应结束后，关闭K₃，打开K₁，通入一段时间N₂，目的是___________。
(4)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH₄SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴___________溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。
(5)装置E中CuSO₄溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(6)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂和

，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

2024-05-12更新 | 212次组卷 | 3卷引用：河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2024·北京西城·一模

单选题 | 较易(0.85) |

铁与水蒸气的反应 Fe2+的鉴别及其应用 Fe3+的检验

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

3 . 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是

A．铁与水蒸气反应：

B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成

C．向溶液a中滴加

溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D．向溶液b中滴加

溶液，溶液变红，证实了固体中含有

2024-05-01更新 | 769次组卷 | 4卷引用：2024届河南省焦作市博爱县第一中学高三下学期三模化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·河南周口·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

硝酸的强氧化性 Fe2+的还原性 Fe3+的检验

解题方法

物质的检验与鉴别

4 . 下列实验对应的解释或结论正确的是

选项	实验	解释或结论
A	室温下，向含少量的溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液	杂质被除去，得到纯净的溶液
B	晶体溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红	晶体已变质
C	向铅丹中滴加浓盐酸，生成黄绿色气体	氧化性：
D	将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴酸性溶液，紫红色褪去	铁的氧化物含有

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-04-25更新 | 42次组卷 | 1卷引用：河南省周口市项城市第三高级中学2023-2024学年高三上学期第三次段考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2024·河南·二模

单选题 | 适中(0.65) |

硝酸的强氧化性 Fe3+的检验乙酸乙酯制备实验的综合考查

5 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	用铂丝蘸取NaCl溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈现黄色	灼烧过程中NaCl一定发生了化学变化
B	取少量某溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液。溶液呈现红色	该溶液已经不含有
C	在乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气导入足量的饱和碳酸钠溶液上方，充分反应后上层存在油状液体	该油状液体为乙酸乙酯
D	将一定量的铜片，加入试管中的某硝酸溶液中，可观察到有红棕色气体生成	所产生的气体中，只可能有

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-04-17更新 | 156次组卷 | 1卷引用：2024届河南省平许济洛四市高三第二次质量检测理科综合试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三下·天津宁河·开学考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

Fe3+的检验酸碱中和滴定原理的应用物质含量的测定综合实验设计与评价

名校

6 . 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ．铁元素的检验

(1)“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。

(2)检验待测液中是否含有

、

检验试剂	现象	结论
KSCN溶液	溶液变为红色	滤液中含有
①________	②________	滤液中含有

Ⅱ．铁元素含量的测定
利用

标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取

待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀

溶液，用

的

标准溶液滴定至终点，消耗

溶液

。
(3)步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。
(4)步骤Ⅱ滴加

溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)用

标准溶液滴定至终点的标志是：___________。
(6)黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。
(7)若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

2024-04-03更新 | 148次组卷 | 2卷引用：2024届河南省郑州市宇华实验学校高三下学期二模化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2024·河南焦作·二模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

Fe3+的检验温度对盐类水解的影响浓度对盐类水解的影响物质性质实验方案的设计

名校

7 . H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式________。
②设计实验方案：在不同条件下，测定_______。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

实验序号	10%H₂O₂/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl₃溶液/mL	现象
I	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快

①表格中a=_______，b=________。
②通过实验Ⅱ和Ⅲ探究浓度对反应速率影响。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是________。
(4)已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：
已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
①反应i离子方程式为_______。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴_______溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因______。