铁盐练习题及答案-信阳高中化学高三-组卷网

2024·河南信阳·二模

单选题 | 较易(0.85) |

铝与强碱溶液反应铁盐的净水作用及原理氢键对物质性质的影响食品添加剂

名校

解题方法

化学与STSE

1 . 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可与“洁厕灵”混合使用提高疏通和清洁效果

B．洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键

C．高铁酸钾(

)在水处理过程中涉及的变化有：蛋白质变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应

D．酱油中添加少量苯甲酸钠作防腐剂

2024-03-22更新 | 360次组卷 | 2卷引用：河南省信阳高级中学2024届高三二模(模拟测试九)理综-化学试题

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23-24高三上·河南信阳·阶段练习

解答题-实验探究题 | 较易(0.85) |

Fe3+的检验酸碱中和滴定原理的应用常用仪器及使用物质制备的探究

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

2 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应

。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能将H₂S气体氧化成硫酸，其离子方程式为_______。
III．制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：

，则指示剂的化学式为_______(填序号)。
A．

　　　　　B．

　　　　　　C．

　　　　　D．

②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

2024-02-29更新 | 89次组卷 | 2卷引用：河南省信阳高级中学2023-2024学年高三上学期2月月考理综试题-高中化学

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23-24高三上·山东·期中

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应定义、本质及特征氧化还原反应在生活、生产中的应用氧化还原反应的规律 Fe3+的检验

名校

解题方法

物质性质探究类实验

3 . 室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究H₂O₂溶液的性质。

实验	实验操作和现象
I	向CrO₃溶液中滴加少量0.1mol/LH₂O₂溶液，溶液变深蓝色
II	向2mL0.1mol/LH₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
III	向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴0.01mol/LH₂O₂溶液，振荡，溶液逐渐褪色

已知：①Cr最高价为

与

的反应为

(深蓝色)。
②H₂O₂溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论错误的是

A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为非氧化还原反应

B．实验II中前一段溶液迅速变黄，稍后产生气体，体现了H₂O₂的氧化性，产生的Fe³⁺对H₂O₂分解起催化作用

C．实验II中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色，说明H₂O₂能与KSCN反应

D．实验III中溶液逐渐褪色，体现了H₂O₂的弱酸性

2023-11-21更新 | 172次组卷 | 2卷引用：河南省信阳高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

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23-24高三上·河南·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氧化性、还原性强弱的比较 Fe2+的还原性铁盐的检验 Fe3+与其他物质氧化性强弱关系

名校

解题方法

强弱规律和先后规律金属及其化合物的性质与应用

4 . 根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论均正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较金属活动性	Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置	若Mg片上冒气泡，证明活动性：Al＞Mg
B	检验Fe(NO₃)₂中是否混有Fe(NO₃)₃	取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液	若变红色，说明混有Fe(NO₃)₃
C	比较Fe³⁺和I₂的氧化性	向FeCl₃溶液中滴加淀粉—KI溶液	若溶液变蓝，说明氧化性：Fe³⁺＞I₂
D	探究温度对化学反应速率的影响	向两支试管各加入2mL0.1mol∙L^-1酸性KMnO₄溶液和2mL0.01mol∙L^-1H₂C₂O₄溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80℃热水中	若80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-09-23更新 | 154次组卷 | 2卷引用：河南省信阳市信阳高级中学2024届高三上学期9月一模化学试题

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22-23高三上·河南·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的规律二氧化硫与其他强氧化剂的反应 Fe3+与其他物质氧化性强弱关系

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

5 . 下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体	具有氧化性
B	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
C	向少量溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色	维生素C具有还原性
D	向KI溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色	的氧化性比的强

A．A

B．B

C．C

D．D

2022-09-27更新 | 456次组卷 | 4卷引用：河南省潢川第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题

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22-23高三上·山西太原·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

铁盐 Fe2+的还原性盐类水解规律理解及应用

名校

6 . 下列关于Fe³⁺、Fe²⁺的说法错误的是

A．Fe₃O₄中铁元素有+2价和+3价，Fe₃O₄是混合物

B．配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe³⁺和Fe²⁺

D．向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²⁺被氧化

2022-09-08更新 | 190次组卷 | 4卷引用：河南省宋基信阳实验中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题

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2022·河南信阳·二模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

二氧化硫与其他强氧化剂的反应铁盐的检验盐类水解的应用物质性质的探究

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质验证类实验

7 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合制备。请回答以下问题：
I.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mLl0%Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m₁g。
步骤二：将步骤一中的m₁g固体转移至锥形瓶，加入15mL3mol·L^-1H₂SO₄，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m₂g。
步骤三：计算所得FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄固体的质量，准确称取(NH₄)₂SO₄。
步骤四：将(NH₄)₂SO₄固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O。
(1)碱煮30分钟的目的是____。
(2)步骤二中的加热，最佳加热方式为____，理由是____。
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是____(填字母)。

A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间

B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化

C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用

D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥

II.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

(4)B装置的作用是____。
(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式____。若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因____。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃而不含FeO。请填写表中的实验现象。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液	____	固体残留物仅为Fe₂O₃