1 . 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，化学方程式为2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是(　　)

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

2 . 要将NaCl溶液中含有的少量FeCl₃、AlCl₃杂质除去，合理的方案是

A．加入过量氨水后过滤

B．加入过量NaOH溶液后过滤

C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

3 . A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子

B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl­­ˉMn2＋＋2H2O＋Cl2↑

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

4 . 铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：
(1)铁在自然界中以________________________态存在，其氧化物呈黑色的是_________，呈红褐色的是____________(填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为__________________________________________。
铁在氯气中反应的产物是___________________________________________________。
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe³⁺、Fe²⁺，正确的实验方法是_________________。

A．向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。

B．向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。

C．向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+

(4)铁合金有下列数据：

钢
碳素钢(Fe、C、Mn、Si)			合金钢
低碳钢	中碳钢	高碳钢	碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%	含碳量0.3%--0.6%	含碳量>0.6%
韧性好，强度低	韧性好、强度好	硬而脆	具有特殊性能

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是_________________________________________________________,
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于_________钢。
③没有A、B装置，实验结果_____________(填“偏高”“偏低”“不影响”)

5 . FeCl₃是一种重要的化工产品：
(1)电子工业用FeCl₃腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl₃与Cu反应的离子方程式：                             。
(2)某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　         ；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl^-)=　　     mol/L。
②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：                  ，待测溶液中c(Cu^2＋)=　　　　mol/L。

6 . 下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系(省略了水和部分反应物及生成物)，除反应②外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。

(1)A、H分别为___________ 、___________ (填化学式)
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)2.7克E与I完全反应生成G，G与J反应生成3.9克H ，则消耗J的物质的量为___________。
(4)实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

T(℃)	200	600	800
ρ(g/L)	6.881	2.650	1.517
气体摩尔体积(L/mol)	38.8	71.6	88.0

可见，600℃时无水H 存在形式的分子式为___________。

7 . 下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液

D．AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

8 . 下列说法正确的是

A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

9 . 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号	操作及现象	结论
A	将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L-1，测得pH变小	稀释后的水解程度减小
B	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
D	向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色	苯与Br2发生了加成反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（       ）

	操作	现象	解释、结论
A	过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了Na2CO3晶体
C	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A．A

B．B

C．C

D．D