1 . 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某补血口服液中滴加酸性溶液	酸性溶液紫色褪去	该补血口服液中一定含有
B	向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液	溶液变浑浊同时产生气泡	发生反应：
C	向溶液中滴加几滴溶液，观察现象，再滴加氯水直至过量	开始无现象，加入氯水后溶液变红，过量后红色消失	氯水具有氧化性和漂白性
D	向的水溶液中滴加硝酸银溶液	无明显现象	该配合物中的配位数是6

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。
实验一：制备
该小组查阅资料：，
制备装置如图所示(夹持装置略去)：

(1)写出A中发生反应的离子方程式___________。
(2)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的中混有较多的杂质。为了提高了的纯度，可采取的改进措施是___________。
(3)装置D可将剩余的NO氧化成，发生反应的离子方程式为___________。
实验二：以亚硝酸钠溶液为研究对象，探究的性质。

实验	实验编号	试剂		现象
		滴管	试管
	①	1%酚酞溶液	溶液	溶液变为浅红色，微热后红色加深
	②	溶液	溶液	开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
	③	溶液	溶液	无明显变化
	④	溶液	溶液	溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液变红

资料：在溶液中呈棕色。
(4)结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因___________。
(5)解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因___________(用离子方程式表示)。
(6)取一支试管，加入少量实验④中的棕色溶液，加热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因___________。

3 . 蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。
【实验方案】

【实验装置】(制引火铁)

回答下列问题：
(1)在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是_______。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是_______。
(2)“实验方案”中“操作A”的具体内容为_______。
(3)有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_______。
A．一定含有Fe、Fe²⁺、Fe³⁺B．一定含Fe³⁺C．一定含有Fe²⁺、Fe³⁺D．可能含Fe
(4)制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是_______和_______。
(5)制取CO时，浓硫酸的作用是_______。实验开始时，应先点燃_______(填“X”或“Y”)处酒精灯。
(6)“引火铁”在空气中能自燃的原因是_______。

4 . Ni(OH)₂作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。
(2)“除铁”中，加入NaClO的目的是_________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________ (填字母标号)。
a.KSCN溶液、氯水 b.K₃[Fe(CN)₆] 溶液          c.NaOH溶液
(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾，其化学式为NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆，则“除铁”
中“Na₂CO₃/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。
(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_____________。
(5)“沉镍”的离子方程式为__________。
(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li_1-nMO₂)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示，放电时总反应为Li_1-nMO₂+Li_nC₆ LiMO₂+6C，则充电时b极的电极反应式为____________________。

5 . 某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。
【甲同学的实验】

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na2SO3溶液（pH≈9）	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO3溶液（pH≈5）	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

(1)怎样配制FeCl₃溶液？ ________________________________________________________。
(2)甲同学探究实验I的电极产物。
① 取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO₄^2-。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。
乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0~1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe³⁺＋3HSO₃^- Fe(OH)₃ ＋3SO₂；②_____________________________________________。
(5)查阅资料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________________________。
【实验反思】
(6)分别对比I和II、II和III，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和______________________有关（写出两条）。

6 . 将过量的0.2g铜粉与5mL1 mol•L‾¹FeCl₃溶液混合，充分振荡，溶液棕黄色变浅，溶液变绿，有灰白色固体出现。通过查阅资料，初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、浓盐酸溶液中，生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl，进行一系列实验。已知：① CuCl+2NH₃•H₂O[Cu(NH₃)₂]⁺+Cl‾+2H₂O(无色溶液)② 提供的试剂：稀HNO₃、AgNO₃溶液、氨水、KSCN溶液
请回答下列问题：
(1)生成CuCl的化学方程式____________________________________。
(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略)，从上述溶液中分离出固体混合物，应选用的相应装置中的仪器名称是_______________。
A. B. C. D. E. F.
(3)提纯灰白色固体：将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe³⁺、Cl‾。为检验固体混合物是否洗涤干净，最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号)，理由是_____________________________________________。
(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl，该实验过程中用到的试剂为____________________。
(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g，其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl₂生成，则生成CuCl₂的物质的量是____________(列出计算式即可)。