1 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：
(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置_______ ，常温下Fe2+比Fe3+更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释_______ 。
(2)加入H2O2的目的是_______ ；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是_______ 。
a．氨水 b．氢氧化铁 c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe3+的浓度降到了
mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为_______ 。证明Fe3+已除尽的化学方法是_______ 。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn2(OH)2CO3，请写出该过程的离子方程式：_______ 。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是_______。
(6)活性氧化锌纯度测定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA标准溶液相当于氧化锌质量为0.080克。取w克所得活性氧化锌样品配成含Zn2+的待测液，用c mol/LEDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。计算产品中氧化锌纯度为_______ 。
(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置
(2)加入H2O2的目的是
a．氨水 b．氢氧化铁 c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe3+的浓度降到了
mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为(4)已知沉锌时固体产物是Zn2(OH)2CO3，请写出该过程的离子方程式：
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是_______。
| A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液 |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu |
(6)活性氧化锌纯度测定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA标准溶液相当于氧化锌质量为0.080克。取w克所得活性氧化锌样品配成含Zn2+的待测液，用c mol/LEDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。计算产品中氧化锌纯度为
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解题方法
2 . 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
①将方案补充完整
②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________ 。(用离子反应方程式表示)
(2)利用部分变质 的FeSO4溶液制备Fe2O3。
①填写下列各空：
d．___________ ；e．___________ 。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为___________ 。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由___________ 。
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
①将方案补充完整
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 步骤1 | 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 | ii | FeSO4溶液部分变质 |
| 步骤2 | i | iii | |
(2)利用
①填写下列各空：
d．
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
| 实验方案 | 实验现象 |
| 取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 | 紫色褪去 |
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3 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论或解释 |
| A | 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 | 还原性：SO2＞I-＞Cl- |
| B | 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 | 混有SO3(g) |
| C | 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 | 固体产物中不存在三价铁 |
| D | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 | 元素非金属性：C＞Si |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-03-21更新
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674次组卷
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5卷引用：湖北省武汉市第十二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
4 . 下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是
| A．BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂 |
| B．浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3 |
| C．金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 |
| D．二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火 |
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2024-03-13更新
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307次组卷
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3卷引用：湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷
解题方法
5 . 已知酸性：
，氧化性：
。下列有关叙述中正确的是
，氧化性：。下列有关叙述中正确的是A．向 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 |
B．向 溶液中滴加 的离子方程式为 |
| C．向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色 |
D． 的 溶液中， 、 、 、 能大量共存 |
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解题方法
6 . 下列关于铁及其化合物的说法正确的是
| A．检验 FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+ |
| B．Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物 |
| C．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质 |
| D． FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
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解题方法
7 . 下列除杂试剂选用正确的是
| 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂 | |
| A | FeCl3 | CuCl2 | Fe |
| B | CO2 | HCl | 饱和Na2CO3 |
| C | NaHCO3 | Na2CO3 | 过量盐酸 |
| D | Cl2 | HCl | 饱和食盐水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A． 固体溶于氢碘酸： |
B．向 溶液中通入少量 ： |
C．向 溶液中通入足量 ： |
D．双氧水与酸性 溶液反应： |
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9 . 高铁酸钾
是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。
为紫色固体，微溶于
溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
(1)的制备。的制备装置如图，回答下列问题。
①A装置中盛放
的仪器为_____ (填仪器名称)，
装置中反应的化学方程式为_____ (提示：在酸性条件下，常被还原为
)。
②B装置中所盛试剂为_____ ；D装置的作用为_____ 。
③
为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化
的过程。则第二步反应的离子方程式为_____ 。
(2)探究的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液
，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：
①方案Ⅰ中溶液变红的原因为_____ (用离子方程式表示)。产生该现象_____ (填“能”或“不能”)判断一定是由与反应形成所致。如果不能，还可能因为_____ (填写离子方程式，如果上一空选“能”则本空不填)。
②方案Ⅱ得出氧化性：_____ 
(填“>”或“<”)。
是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。(1)
的制备。的制备装置如图，回答下列问题。①A装置中盛放
的仪器为装置中反应的化学方程式为常被还原为)。②B装置中所盛试剂为
③
为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式为(2)探究
的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：| 方案Ⅰ | 取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色 |
| 方案Ⅱ | 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出 得到紫色溶液  。取少量，滴加盐酸，有产生 |
与反应形成所致。如果不能，还可能因为②方案Ⅱ得出氧化性：
(填“>”或“<”)。
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解题方法
10 . 下列实验操作及现象能推出相应结论的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | 具有氧化性 |
| B | 用洁净的铁丝蘸取某固体物质，在酒精灯外焰上灼烧 | 火焰出现黄色 | 该物质为钠盐 |
| C | 向 溶液中滴加新制氯水 | 溶液颜色变成棕黄色 | 氯水中含有 |
| D | 将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加溶液 | 溶液没有红色出现 | 抗氧化剂没有吸收 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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