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1 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Na＋、
、OH-
②pH=11的溶液中：
、Na＋、[Al(OH)4]-、
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Al3＋、
、
④酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、、SCN-、Fe2＋
⑥酸性溶液中：Fe3＋、Al3＋、I-、Cl-
①无色溶液中：K＋、Na＋、
、OH-②pH=11的溶液中：
、Na＋、[Al(OH)4]-、③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Al3＋、
、④酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、
、SCN-、Fe2＋⑥酸性溶液中：Fe3＋、Al3＋、I-、Cl-
| A．②③ | B．②④ | C．③⑥ | D．①⑤ |
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解题方法
2 . 下列离子方程式正确的是
A．将氧气通入酸性碘化钾溶液中： |
| B．腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C． 溶液中通入少量 ： |
D．氯气溶于水： |
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3 . 铁是人类较早使用的金属之一，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。_______ ；E→F反应的化学方程式是_______ ，该反应过程的现象为_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，高铁酸钾作为自来水处理剂的优点_______ ；湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO
、Cl-、H2O，写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式_______ 。
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈_______ ，制得分散系为_______ ，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______ 。
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______ 。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，高铁酸钾作为自来水处理剂的优点
、Cl-、H2O，写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是
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4 . 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
| 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
| I | i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5) | i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 |
| II | iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 | iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀 |
| III | V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象 | V.先变红，通入氧气后无明显变化 |
| A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小 | B．通过实验II、III可验证假设c正确 |
| C．实验II证明SCN-被氧化成SO | D．实验III的目的是排除假设b |
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解题方法
5 . 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
①将方案补充完整
②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________ 。(用离子反应方程式表示)
(2)利用部分变质 的FeSO4溶液制备Fe2O3。
①填写下列各空：
d．___________ ；e．___________ 。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为___________ 。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由___________ 。
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
①将方案补充完整
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 步骤1 | 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 | ii | FeSO4溶液部分变质 |
| 步骤2 | i | iii | |
(2)利用
①填写下列各空：
d．
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
| 实验方案 | 实验现象 |
| 取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 | 紫色褪去 |
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6 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论或解释 |
| A | 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 | 还原性：SO2＞I-＞Cl- |
| B | 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 | 混有SO3(g) |
| C | 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 | 固体产物中不存在三价铁 |
| D | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 | 元素非金属性：C＞Si |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-03-21更新
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722次组卷
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5卷引用：湖北省武汉市第十二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
7 . 下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是
| A．BaSO4不溶于盐酸，“钡餐”常用作医疗上消化系统检查的造影剂 |
| B．浓硝酸有强氧化性，常温下可以和铁反应生成Fe(NO3)3 |
| C．金属铁比铜活泼，可以用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 |
| D．二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火 |
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2024-03-13更新
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318次组卷
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3卷引用：湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一下学期3月联考化学试卷
解题方法
8 . 已知酸性：
，氧化性：
。下列有关叙述中正确的是
，氧化性：。下列有关叙述中正确的是A．向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 |
B．向 溶液中滴加 的离子方程式为 |
| C．向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色 |
D． 的 溶液中， 、 、 、 能大量共存 |
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解题方法
9 . 下列关于铁及其化合物的说法正确的是
| A．检验 FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+ |
| B．Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物 |
| C．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质 |
| D． FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
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解题方法
10 . 下列除杂试剂选用正确的是
| 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂 | |
| A | FeCl3 | CuCl2 | Fe |
| B | CO2 | HCl | 饱和Na2CO3 |
| C | NaHCO3 | Na2CO3 | 过量盐酸 |
| D | Cl2 | HCl | 饱和食盐水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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