1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑

B．氯化铁溶液遇到硫氰化钾溶液显紫色：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

2 . 是一种常见的市售补血药剂，与砂糖混用效果更佳，实验室模拟制备并探究其性质如下：
(1)实验室制备：

操作1为_______，写出生成沉淀的化学方程式：_______。
(2)探究高温下煅烧产物：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加溶液，溶液变红
Ⅳ	结论：高温下煅烧产物为

根据上述结论得到化学方程式：_______。
①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为_______。
②某同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是，因为也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有。于是该同学对实验步骤Ⅱ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后_______(填字母)。
A.滴加氯水             B.滴加溶液
C.先滴加溶液后滴加氯水       D.滴加酸性溶液
③有同学认为即使得到该同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有+2价铁元素。于是他重新设计了由制备的方案。先向粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到。请写出和双氧水有关的离子方程式：_______。
(3)产品纯度测定：(已知：为常见氧化剂，酸性条件下的还原产物为；取实验室制备产品20.00g于一洁净的大试管中，用足量的稀硫酸溶解，滴加几滴溶液，再滴加的溶液，当滴加48.00mL时，溶液恰好变为红色，则产品纯度为_______。

3 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如图：

(1)检验废液中是否含有Fe³⁺所需要的试剂为_____。
(2)沉淀B中含有_____。
(3)步骤(I)中发生的离子反应方程式有(按反应顺序写出)：_____。
(4)取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是_____。
(5)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的。写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：_____。

4 . 下列离子方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

D．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

5 . 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．在加入铝产生氢气的溶液：、、、

B．在溶液中：、、、

C．在碱性溶液中：、、、

D．在透明溶液中：、、、

6 . 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。

已知：
ⅰ.2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.(H₂NCH₂COO)₂Fe易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是

A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4

B．加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生

C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度

D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇

7 . 下列物质既可通过化合反应，又可通过置换反应制得的是

A．FeCl2

B．FeCl3

C．Fe3O4

D．Na2O2

8 . 用KSCN溶液和FeCl₂溶液探究的还原性时出现异常现象实验如下：不正确的是

①	②	③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

A．对比①③，可判定酸性条件下可氧化

B．实验中发生的氧化还原反应有两种

C．②中红色溶液中含有胶体

D．③中发生的氧化还原反应为：

9 . 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有(       )
①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有
⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳
⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A．1条

B．0条

C．3条

D．4条

10 . 实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为mg的生铁粉末样品，分别进行如图实验。
I.测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe²⁺转化为Fe³⁺。
(1)步骤①的操作名称为_______，所需的玻璃仪器有_______。
(2)溶液乙与过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为_______，检验硫酸铁溶液中Fe^3＋存在的试剂是_______。
II.测定氧化铁的质量分数
【查阅资料】①2Fe₂O₃+3C4Fe+3 CO₂↑
②Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O↑。
如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag，在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K，再次称量丁装置的质量为bg。

(3)仪器a的名称为_______。
(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)装置戊的作用为：_______。
(6)原样品中氧化铁的质量为_______。