1 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A．往固体中滴加FeCl2溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀

B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI 溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性

C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加KMnO4溶液的褪色来验证原溶液中存在

D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加 KSCN溶液产生血红色沉淀可验证原溶液存在Fe3+

2 . 绿矾 是自然界存在的一种矿石， 翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。 已知： 。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行培烧，并检验其培烧产物。请回答下列问题：

(1)装置B的名称___________作用是___________，若盛放的是无水硫酸铜现象是___________。
(2)装置 D 可以观察到的实验现象是___________。
(3)装置E的作用是除去多余的SO₂，请写出该反应的离子方程式___________。
(4)实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A 中生成的固体产物(不考虑其他反应)___________。
(5)下列说法正确的是___________。

A．装置C的作用是检验并吸收

B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的 ， 以排尽装置中的空气

C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验

D．若要除去 溶液中混有的 杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可

3 . 下列实验操作和现象及所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	少量溶液X，向其中滴加少量NaOH溶液，瓶口湿润的红色石蕊试纸未变蓝	溶液中一定不含
B	取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管，产生红棕色气体	浓硝酸与炭反应产生
C	室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	氧化性：
D	向溶液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解	碱性：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A．强酸性溶液中：

B．澄清透明溶液：

C．溶液中：

D．溶液中：

5 . 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是

A．	B．
C．	D．

6 . 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：

下列说法不正确的是

A．溶液腐蚀铜箔的原理为

B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应

C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用氯气

7 . 氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．盐酸具有氧化性，可用于制备

B．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂

C．具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板

8 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入赤血盐溶液，有蓝色沉淀生成	该溶液中一定含有Fe2+
B	向某溶液中加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Al3+
C	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红	该溶液中一定有Fe3+、无Fe2+
D	常温下，把光洁的铁钉放入浓硝酸中，无明显现象	铁与浓硝酸不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

B．向NaBr溶液中滴入少量氯水，溶液变为黄色

C．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解得到深蓝色的溶液

D．将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝

10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4

B．用盐酸溶解氢氧化镁：H++OH-=H2O

C．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中发生反应：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+