1 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式___________。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。
(2)操作①的名称是___________，路线I中，加H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式说明)___________。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是___________
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果___________(填：偏高、偏低、不变)

2 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，路线I中，加入H₂O₂溶液的目的是_______。
(2)写出“酸浸”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式：_______；检验含有Fe³⁺的试剂是_______。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_______。
(4)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(5)
FeCl₂溶液→Fe(OH)₃浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。

3 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。
   
根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称______，路线I中，加入H₂O₂溶液的目的是______。
(2)写出“酸浸”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式：______；检验含有Fe³⁺的方法是______。
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。
(4)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_____，请写出相应的离子方程式：______。

4 . 二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。并且Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li+2SOC1₂=4LiCl+S+SO₂。
(1)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________。
(2)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为______________________。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为___________。
(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
   
①用原理解释SOCl₂在该实验中的作用：_________________________________。
②装置的连接顺序为A→B→______________________。
③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)。
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应   b.称得固体为n克
c.干燥                                                            d.称取蒸干后的固体m克溶于水
e.过滤                                                            f.洗涤
(4)乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式为_________________________________。
②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl₃·6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
(供选试剂：AgNO₃溶液、稀盐酸、稀HNO₃、酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、溴水)

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加___________	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加___________	___________	则没有发生上述副反应

5 . 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1460
沸点/℃	2467	2980	2750

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe₂O_3.则物质甲是___________(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。

6 . Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：
(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质	Al		Fe
熔点/℃	660	2054	1535	1460
沸点/℃	2467	2980	2750

(2)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用离子方程式说明)。

7 . 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题
(1)31号元素镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________。铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl₂溶液与Na₂BeO₂的水溶液混合的化学方程式___________。
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．铜与O2反应生成黑色的CuO

D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体

(3)在稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________(用化学式表示)。
(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1460
沸点/℃	2467	2980	2750

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所涉及的反应的离子方程式为___________。
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe₂O_3.该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。

9 . Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl₂溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe^3＋：___________。
(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 L H₂(已换算到标况下)，则转移电子数目为___________；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是___________。
Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(4)M的化学式为___________。
(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)___________。
(6)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________。