1 . 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素：A．取少量茶叶；B．检验滤液中的 Fe³⁺；C．过滤得到滤液；D．将茶叶灼烧为茶叶灰；E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是___________(填字母)。
(2)操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________。
(3)请选择检验滤液中含有Fe³⁺的最佳方法并写出相关反应的离子方程式___________。
(4)很多人喜欢用铁壶泡茶，请写出铁壶泡茶时可能发生反应的离子方程式___________。

2 . 检验下列物质所选用的试剂正确的是

选项	待检验物质	所用试剂
A	溶液中的	溶液
B	气体	澄清石灰水
C	溶液中的	溶液
D	溶液中的	溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A．	B．
C．	D．

4 . 软锰矿浆(主要成分)可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：

资料：①吸收后的软锰矿浆中含有等阳离子：
②金属离子沉淀的如下表

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7	8.2

(1)脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是___________。
(2)过程1向浆液中通入的目的是___________。
(3)滤渣1的成分是___________，过程2中发生反应的离子方程式为___________。
(4)写出制备时发生反应的离子方程式___________。
(5)取碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液测定，至反应完全时，消耗溶液的体积为。 (已知：反应产物为，杂质不参与反应)
样品中质量分数的计算式为___________。

5 . 为了检验晶体中的离子，下列实验操作及结论正确的是

A．取少量样品放入试管中，加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸粘在试管口，试纸变蓝，证明晶体中含有

B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液变为红色，证明晶体中含有

C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明晶体中含有

D．取少量样品溶于水，滴加溶液，溶液变红，证明晶体中含有

6 . “水写红字”魔术原理如图所示，其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是

A．NaCl溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

7 . 一种以黄铁矿烧渣(主要成分为等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应。)

(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是_____。
(2)已知：25.0%硫酸的密度，则25.0%硫酸的物质的量浓度为______；若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量的浓硫酸的体积为_____。
(3)写出“酸浸”中氧化铁与酸反应的离子方程式______，“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有_______(填离子符号)。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______；“氧化”时可用硝酸代替，优点是原料成本低，缺点是_______。
(5)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为______、过滤洗涤、烘干。

8 . 柠檬酸亚铁（，摩尔质量：246）在食品工业中做营养增补剂，可用于乳制品等。一种用硫铁矿（成分为60% 、、及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示：

已知：
①“焙烧”生成了铁红；
②常温下，柠檬酸（）是一种三元弱酸；
③“还原”时发生的反应为。
请回答下列问题：
(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________________，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：_________________。
(2)滤渣1的主要成分是___________（写化学式）。
(3)柠檬酸亚铁（）是一种___________（填“正”“酸式”或“碱式”）盐。
(4)“沉铁”时需控制温度在32℃左右，温度不能过高的原因是________________。
(5)在制备过程中，若条件控制不当，容易生成，请写出检验所用试剂及现象：______________。
(6)某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为________（保留两位有效数字）。

9 . 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题：
(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

①步骤中的A是___________。
②步骤中发生反应生成中溶液离子方程式为___________。
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①铝元素在元素周期表的位置为___________，的电子式为___________。
②所得酸性溶液中，一定大量存在的离子有___________；可能存在的离子有___________，证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的观象)是___________。
③步骤中发生反应的离子方程式为___________。

10 . 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

(1)酸浸：用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。
(2)氧化：用溶液将氧化为，反应的离子方程式为___________。
(3)沉淀：用1mol/L 溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH约为___________。
②实验室需要1mol/L 溶液450mL，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。
③检验沉淀完全的操作为：静置，___________。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。
①该反应的离子方程式为：___________。
②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当增大NaOH溶液浓度     B．适当加快搅拌速率     C．适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为___________。