【推荐1】硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
   
已知：
回答下列问题：
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________(填化学式)。
(3)已知的电离方程式为，可知为___________元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是___________。
(4)“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式___________。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。
Ⅰ．图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系：

(1)物质A的化学式为：_______转化⑦的化学方程式为：_______。
(2)由图可预测：高铁酸盐()具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)，可用于饮用水的消毒。
(3)检验溶液中是否存在的试剂是_______。向溶液中加入KI，可实现转化④，写出反应的离子方程式_______。
Ⅱ．电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
(4)请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(5)欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得，溶液的工艺流程如下：

上述流程中加入物质Ⅰ、Ⅳ的化学式分别为_______、_______。通入Ⅴ反应的离子方程式为_______。

【推荐3】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验	实验及操作		现象
	试管	滴管
	饱和Na2SiO3溶 液（含2滴酚酞）	先滴加1.0 mL0.5 mol·L-1NaOH溶 液；再滴加1.0 mol·L-1H2SO4溶液	I. 红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1 mol·L-1 A1Cl3溶液		Ⅱ.加碱时      ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失
	0.1mol·L-1 Fe(NO)2溶液		Ⅲ.加碱时      ；加酸后得黄色溶液
	新制饱和氯水		IV.加碱时溶液变为无色；加酸后

(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___________________。
(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_______。
(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是___________________。
(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是__________。用离子方程式解释产生此现象的原因______。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的象和发生的反应。请继续分析以下实验。

实验	实验及操作		现象
	试管	滴管
	0.1mol·L－1 Fe(NO3)2溶液	先滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL 0.5mol·L－1NaOH溶液	Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液中_____。如果溶液变红色。说明溶液中含Fe^3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe^3＋的可能原因有两种：
a.________________________________；
b._____________________________。

【推荐1】探究影响KMnO₄与草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)反应速率的因素。完成下列填空：
I．配制1.000×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液、0.40 mol·L^-1草酸溶液。
(1)用5.200×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液配制100 mL 1.000×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液需要的仪器有：_______。
II．将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。

序号	V(KMnO4) / mL	V(草酸) /mL	V(H2O) /mL	反应温度
①	2.0	2.0	0	20°C
②	2.0	1.0	1.0	20°C

(2)实验①和②的目的是 _______。
(3)上述实验应控制pH相同，则应加入的试剂是_______(选填选项)。
A．盐酸       B．硫酸          C．草酸
III．将溶液调至pH=1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i．紫色溶液变为青色溶液；
ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)Mn²⁺在溶液中无色；
(b)Mn³⁺无色，有强氧化性，发生反应Mn³⁺+2[Mn(C₂O₄)₂]^-(青绿色)后氧化性减弱；
(c)MnO呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和MnO₂。
(4)推测阶段i中可能产生了MnO。该观点是否合理，并说明理由：_______。
IV．为证明溶液中含有[Mn(C₂O₄)₂]^-，测得反应过程中和[Mn(C₂O₄)₂]^-浓度随时间的变化如下图：

(5)第i阶段中检测到有CO₂产生，反应的离子方程式为_______。
(6)实验②在第ii阶段反应速率较大，猜测是c(Mn³⁺)较大引起的，请解释实验②中c(Mn³⁺)较大的原因_______。
(7)据此推测，若在第ii阶段将c(H⁺)调节至0.2 mol·L^-1，溶液褪至无色的时间会_______(填“增加”“减少” 或“不变”)。

【推荐2】从砷盐净化渣(主要成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义，其工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行粉碎的目的是_______。
(2)其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_______。

(3)“氧化浸出”时，As被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂(AsO₄)₄·2H₂O，则“沉铜”的离子方程式为_______。
(5)为测定草酸钴(CoC₂O₄)产品的纯度，现称取m g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L^－1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共消耗V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为_______(用含c、V、m的代数式表示)。若酸化时用盐酸代替硫酸，则测得的纯度将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】某化学兴趣小组用氧化铜制备配位化合物[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O(亮蓝色)，并测定该配合物的配位数。
制备[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O的过程：

已知：2CuSO₄+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₄+Cu₂(OH)₂SO₄↓(蓝色)
Cu₂(OH)₂SO₄+2xNH₃2[Cu(NH₃)_x]²⁺+SO+2OH⁻
回答下列问题：
(1)为加快氧化铜的溶解速率，可采用的方法是___________(回答两种)。
(2)所用的氨气可采用下列装置中的___________(填字母)制备，相应的制备原理为___________(写化学方程式)。

(3)当出现___________现象时，停止通入氨气。
(4)在步骤②中，倒入95%酒精，静置一段时间，出现大量蓝色晶体，在步骤④中，加入浓氨水洗涤沉淀的目的是___________。

【推荐1】配制100mL0.20mol/L KCl溶液时，某学生用托盘天平将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解．将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处．改用胶头滴管加蒸馏水，使液面达到刻度线．把容量瓶盖紧再振荡摇匀该生操作中的错误是________、________、________．

【推荐2】实验室欲使用 500 mL 0.2 mol•L ^－1 CuSO₄ 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾(CuSO₄•5H₂O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）应该称取胆矾的质量是_________。
（2）上述操作的正确顺序是_________。
（3）实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等，玻璃棒的作用是_________。
（4）下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 _________(填序号)。
a．容量瓶使用前未干燥
b．转移溶液后，烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
（5）取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入 1 mol•L^－1 稀硫酸至固体不再溶解。试计算：
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。

【推荐1】黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是____________。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_____________(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的阳离子的离子符号为____________。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na               b．Cu               c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________。

【推荐2】锂辉石(主要成分为LiAl(SiO₃)₂,还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以α-锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如下:

已知:①-锂辉石化学惰性大,除HF外，几乎不与任何酸碱反应, -锂辉石在高温下可转化为β一锂辉石,β一锂辉石具有更高的化学活性。
②β一锂辉石可与浓硫酸发生反应:2β—LiAl(SiO₃)₂+ H₂SO₄(浓)Li₂SO₄ +Al₂O₃·4SiO₂·H₂O。
③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表:

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

请回答下列问题:
(1)将LiAl(SiO₃)₂改写成氧化物的形式为_______,1000 °C焙烧-锂辉石的目的为_____.
(2)滤渣2的主要成分为________调节pH值的范围为________。
(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为______________。
(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、______________。
(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为________________________________。
(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP₃作为负极材料，以LiM_1.5Ni_0.5O₄作为正极材料,以可传导Li⁺的无机固体电解质c-LATP作为电解液,其工作时电池反应为Li_1-x Mn_0.5Ni_0.5O₄ + Li_x(CoP₃ )LiMn_1.5Ni_0.5O₄+(CoP₃),则该电池放电时负极的电极反应式为_________________,充电时阳极的电极反应式为_____________。