1 . 液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Cl^-。为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：

(1)FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔的离子方程式为___________。
(2)上述方框内物质A和X的化学式：A___________，X___________。上述流程中有关Fe²⁺和Fe³⁺相互转化的离子方程式是___________、___________。
(3)滤液B中所含的金属阳离子是：___________。

2 . 研究人员拟设计黄铜矿（主要含）制备硝酸铜和绿矾晶体（）的流程如下：

已知：中Fe的化合价为+3。
回答下列问题：
(1)“焙烧”粉碎黄铜矿的目的是______。
(2)“还原”中，反应的离子方程式除外，还有______（任写一个）。
(3)“操作X”的名称是______，“浸洗”的目的是______。
(4)“反应”中，10% 作氧化剂，20% 仅提供，该步骤反应的离子方程式为______，和只用相比，该工艺的优点是______。
(5)焙烧时产生的二氧化硫会污染环境，工业上常用石灰石脱硫法，其原理为：
Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。
研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示，下列有关说法正确的是______。

A．石灰石浆液pH越高，烟气脱硫效果越好

B．反应时需鼓入足量的空气以保证S元素被充分氧化生成

C．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高

D．上述方法用石灰石浆液每吸收64g ，理论上生成44g

3 . 常温下，往烧杯中加入10mL 1mol/L 溶液和10mL 2mol/L KI溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是

A．反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅

B．

C．3～8min内，的平均反应速率为0.016mol/(L·min)

D．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红

4 . 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向两只盛有双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和溶液和5滴饱和溶液	滴加溶液试管反应速率快	催化剂效果：
B	向和的混合溶液中，加入固体	血红色溶液变浅	增大的浓度，使得平衡逆向移动
C	取、两支试管，各加入的溶液，然后向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，同时向试管中加入酸性高锰酸钾溶液	试管褪色时间短	其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液	溶液变红	与的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铁在人体中以和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁()。某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(1)酸性废水中加入过量铁粉后，溶液中离子发生反应的先后顺序为：___________→___________→___________(填离子符号)
(2)操作Ⅰ是___________，试剂甲是___________，获得的需密闭保存，原因是___________。
(3)检验溶液B中是否除尽的实验方法是：___________。
(4)在过量溶液中滴加稀硫酸，再滴入几滴氯水，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为___________。
(5)向溶液滴加NaOH溶液，会观察到的现象为___________。

6 . 下列除杂试剂选择合理的是（括号内为杂质）

A．Fe(Al):加入足量的稀盐酸

B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入酸性KMnO4溶液

C．FeCl2溶液(FeCl3)：加入铁粉

D．FeCl2溶液(CuCl2)：加入Al片

7 . 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往溶液中加入片	短时间内无明显现象	的氧化能力比弱
B	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液	溶液呈血红色	食品脱氧剂样品中铁粉被氧化为三价铁
D	将铜粉加1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 氯化铁是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣(主要成分为、、FeO)制备氯化铁溶液，流程如下。

(1)FeO中铁元素的化合价是___________。
(2)反应釜中与盐酸反应的化学方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________。
a．加入反应釜中的盐酸可用稀硫酸代替
b．混合器中加入过氧化氢溶液的目的是将氧化为
(4)用氯化铁溶液刻蚀覆铜板可制作印刷电路板，在刻蚀过程中，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式是___________。

9 . Ⅰ．铁是人体必需元素，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁(速力菲片)等。某化学兴趣小组通过下列实验探究久置FeSO₄补血剂是否变质并测定其中铁元素的含量。
(已知KSCN可被氧化剂氧化)

(1)步骤①的名称为___________。
(2)步骤④中最后一步反应的化学反应方程式为___________。
(3)可检验Fe(SO₄)₃中是否含有FeSO₄的试剂是___________。
Ⅱ．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，其中A1、Fe元素均为+3价。某、工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

(4)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________(填元素符号)；不能确定的原因是
___________(用离子方程式表示)；为证明该离子确实存在，可采用的操作是___________(指明所用试剂及观察到的现象)。
(5)调节pH的目的是___________。
(6)根据下列实验结果，求出氯化铝铁的化学式。
步骤①，取22.2g样品，加入足量硝酸溶解后，再加入AgNO₃溶液至不再有沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为28.7g。
步骤②：将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为10.7g。
氯化铝铁的化学式为___________。

10 . 在一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：

已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A—B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为___________(填化学式)；甲可能是___________(填字母)，乙可能是___________。(填字母)
A．稀硝酸             B．溶液             C．             D．溶液
(2)工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(填化学方程式)。