1 . 核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是

A．该元素在第三周期第ⅣA族，单质是良好的半导体

B．该元素的氧化物在常温下性质稳定，不易与水反应，可做光导纤维

C．该元素的氧化物不与任何酸反应，可与强碱的水溶液反应

D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位

2 . 一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。
(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。
(3)反应开始到10s，Y的转化率（已反应的原料的量/原料的总量×100%）_________。
(4)反应的化学方程式为_______________。
(5)10s后，下列说法能证明该反应已达到化学平衡状态的是______。

A．单位时间内，消耗1molX，同时生成1molY

B．X、Y、Z的物质的量之比保持不变

C．容器内体系的压强保持不变

D．用X和Y表示的化学反应速率始终相等

3 . A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：

(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：
①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。
A.光化学烟雾　B.能源短缺     C.酸雨          D.温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是________________。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物。
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：_________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：__________________。

4 . 将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H⁺) = 0.1 mol·L^-1，则下列叙述不正确的是

A．气体Y是SO2和H2的混合物	B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌97.5 g	D．反应中共转移电子3 mol

5 . 检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是

A．(稀盐酸、氯化钡溶液)	B．Fe2+(KSCN溶液)
C．Na+(焰色试验)	D．Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液)

6 . 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．为确认CuSO4生成，向装置A试管中加水，观察颜色

C．装置D中品红溶液褪色，加热恢复红色

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

7 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

D．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气

8 . 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是

A．属于吸热反应	B．不属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量	D．能量变化与化学键的断裂和形成有关

9 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

B．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维

C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料

D．硅酸钠耐热性好，它的水溶液常用作黏合剂

10 . 下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．	B．
C．	D．Na2SiO3溶液