1 . 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因,提出如下假设:
a.Fe3+被H2O2还原 b.SCN-被O2氧化 c.SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验,下列说法错误的是
a.Fe3+被H2O2还原 b.SCN-被O2氧化 c.SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验,下列说法错误的是
实验 | 滴加试剂 | 现象 |
I | i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5) | i.无明显现象 ii.溶液变红,大约10秒左右红色褪去,并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 |
II | iii.取褪色后溶液两份,一份滴加FeC13溶液;另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液 | iii.一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀 |
III | V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,观察现象;后通入O2,观察现象 | V.先变红,通入氧气后无明显变化 |
A.实验I褪色后的溶液中n(H+)变小 | B.通过实验II、III可验证假设c正确 |
C.实验II证明SCN-被氧化成SO | D.实验III的目的是排除假设b |
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2 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时,发现向溶液中滴加2滴溶液;无明显现象,再滴加溶液溶液(约为5),溶液先变红,后褪色,并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究:
(1)溶液先变红的原因是____________ 、____________ (用两个离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验:
I.甲同学认为是被还原。取褪色后溶液,滴加溶液,无明显现象,证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液,滴加溶液,出现红色。
根据上述实验现象,同学们认为溶液褪色的原因可能有两种:
乙同学认为被氧化。
丙同学认为____________ 。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种,该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液,后通入,发现溶液___________ ,证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因,而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料,发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体,写出上述实验中被氧化的离子方程式:_________ 。
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱:____________ (填“>”或“<”)
(1)溶液先变红的原因是
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验:
I.甲同学认为是被还原。取褪色后溶液,滴加溶液,无明显现象,证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液,滴加溶液,出现红色。
根据上述实验现象,同学们认为溶液褪色的原因可能有两种:
乙同学认为被氧化。
丙同学认为
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种,该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液,后通入,发现溶液
(3)该兴趣小组通过查阅资料,发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体,写出上述实验中被氧化的离子方程式:
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱:
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3 . 某工厂的工业废水中含有大量在和较多的、,为减少污染并促进废物利用,工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾,请根据以下流程图,回答下列问题: (1)工业废水到滤液A的离子方程式____________ 。
(2)生成沉淀B的离子方程式为______________ ;一系列操作a包含_____________ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)溶液B中加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为____________ 。
(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是____________ (任写一种)。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化,现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后,加入足量的溶液,过滤得沉淀4.66g,再通入56mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化,可选择的最佳试剂是____________ (填标号)。
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
②推测晶体中____________ 。
(2)生成沉淀B的离子方程式为
(3)溶液B中加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为
(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化,现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后,加入足量的溶液,过滤得沉淀4.66g,再通入56mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化,可选择的最佳试剂是
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
②推测晶体中
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4 . 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:
(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为_____________ ;可观察到的实验现象是________ (填编号)。a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为:________________
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________ 。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________ 色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为________________ 。
c.氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式为:_____________ 。
(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为
(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为:
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为
c.氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式为:
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5 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料,常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。已知:①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。(1)SCN⁻的结构式为___________ 。
(2)装置A用于实验室制备氨气,反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置B中,三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂,通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中,其目的是___________ (写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备:实验开始时打开K₁,加热装置A、D,待三颈烧瓶内液体不分层后,熄灭装置A处的酒精灯,关闭K₁,移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂,缓缓滴入适量的) 溶液,继续加热有气泡产生,制得KSCN 溶液,该反应的化学方程式是___________ 。
(5)尾气处理:装置C 中仪器a的名称是___________ ,酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体,其中一种气体M能使酚酞溶液变红,另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀,写出除去气体N的离子方程式___________ 。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液,得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]:设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因___________ [可供选择的试剂: 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。
(2)装置A用于实验室制备氨气,反应的化学方程式为
(3)装置B中,三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂,通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中,其目的是
(4)KSCN 溶液的制备:实验开始时打开K₁,加热装置A、D,待三颈烧瓶内液体不分层后,熄灭装置A处的酒精灯,关闭K₁,移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂,缓缓滴入适量的) 溶液,继续加热有气泡产生,制得KSCN 溶液,该反应的化学方程式是
(5)尾气处理:装置C 中仪器a的名称是
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液,得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]:设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因
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6 . 下列反应对应的离子方程式正确的是
A.实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取 |
B.84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体: |
C.用浓氯化铁溶液制作印刷电路板: |
D.硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应: |
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7 . 已知:溴苯的沸点为,苯的沸点为。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图:按以下要求回答问题:
(1)冷凝管的进水口为__________ (填“A”或“B”);冷凝管的作用:__________ 。
(2)d中盛放的试剂是__________ 。
(3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应,请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象:_____________ 。
(4)分离提纯:
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色,提纯溴苯的过程中,除去溴苯中的溴可加入__________ 溶液,振荡,再通过__________ (填分离方法)分离提纯;
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点)和邻二溴苯(沸点),因此最后再经_______ (填分离方法)即可得到较纯净的溴苯,该过程中为了受热均匀和易于控制温度,可采用_______ (填“水浴”或“油浴”)加热
(5)检验鉴别:充分反应后,三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液,为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是__________(填字母)
(1)冷凝管的进水口为
(2)d中盛放的试剂是
(3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应,请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象:
(4)分离提纯:
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色,提纯溴苯的过程中,除去溴苯中的溴可加入
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点)和邻二溴苯(沸点),因此最后再经
(5)检验鉴别:充分反应后,三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液,为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是__________(填字母)
A.溶液 | B.溶液 | C.溶液 | D.苯酚溶液 |
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8 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等,每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I.为了确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。(1)步骤②得到滤液A的操作是____________ 。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是_____________ (填化学式)溶液。
(3)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,则滤液A中大量含有的阳离子 的离子符号为____________ 。
II.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量,乙同学设计实验方案如下。(4)可选做试剂B的物质是_______ (填序号)。
a.Na b.Cu c.Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________ 。
(6)若乙同学实验操作规范,但测得含铁量远远偏高,其可能的原因是_______________ 。
I.为了确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。(1)步骤②得到滤液A的操作是
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是
(3)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,则滤液A中大量含有的
II.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量,乙同学设计实验方案如下。(4)可选做试剂B的物质是
a.Na b.Cu c.Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为
(6)若乙同学实验操作规范,但测得含铁量远远偏高,其可能的原因是
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9 . 为了探究、同时通入中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体,现采用固体与的硫酸为原料制取,采用和浓盐酸()为原料制取。在此实验中,F仪器的作用是___________ ;发生装置B应选择以下三种装置中的___________ (填①或②或③)。(2)C装置的作用是___________ ,写出气体发生装置B中主要反应的离子方程式___________ 。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中,加少量水拌匀,再加适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的___________ (填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性,请写出“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式:___________ 。
(4)为验证通入D装置中的气体是过量还是过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:a.氯化铁溶液b.氯化亚铁溶液c.硫氰化钾溶液d.氯化钡溶液e.品红溶液f.酸性高锰酸钾溶液;
若过量,取适量D中溶液滴加至盛有___________ (选填一个序号)试剂的试管内,再加入___________ (选填一个序号)试剂,发生的现象是___________ 。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中,加少量水拌匀,再加适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的
(4)为验证通入D装置中的气体是过量还是过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:a.氯化铁溶液b.氯化亚铁溶液c.硫氰化钾溶液d.氯化钡溶液e.品红溶液f.酸性高锰酸钾溶液;
若过量,取适量D中溶液滴加至盛有
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10 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是
A.往固体中滴加FeCl2溶液,有气体产生且生成大量的白色沉淀 |
B.新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI 溶液孔穴中,都体现新制氯水的漂白性 |
C.生锈铁屑加过量稀硫酸后,通过滴加KMnO4溶液的褪色来验证原溶液中存在 |
D.生锈铁屑加过量稀硫酸后,若滴加 KSCN溶液产生血红色沉淀可验证原溶液存在Fe3+ |
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