1 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

2 . 某同学用KSCN溶液和FeCl₂溶液探究Fe²⁺的还原性时出现异常现象，实验如下：

①	②	③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。	溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

下列说法不正确的是

A．上述实验说明强酸性条件下O2不可以氧化SCN-

B．取①中褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生

C．实验②中发生的氧化还原反应只有两种

D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑

B．氯化铁溶液遇到硫氰化钾溶液显紫色：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

4 . 是一种常见的市售补血药剂，与砂糖混用效果更佳，实验室模拟制备并探究其性质如下：
(1)实验室制备：

操作1为_______，写出生成沉淀的化学方程式：_______。
(2)探究高温下煅烧产物：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加溶液，溶液变红
Ⅳ	结论：高温下煅烧产物为

根据上述结论得到化学方程式：_______。
①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为_______。
②某同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是，因为也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有。于是该同学对实验步骤Ⅱ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后_______(填字母)。
A.滴加氯水             B.滴加溶液
C.先滴加溶液后滴加氯水       D.滴加酸性溶液
③有同学认为即使得到该同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有+2价铁元素。于是他重新设计了由制备的方案。先向粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到。请写出和双氧水有关的离子方程式：_______。
(3)产品纯度测定：(已知：为常见氧化剂，酸性条件下的还原产物为；取实验室制备产品20.00g于一洁净的大试管中，用足量的稀硫酸溶解，滴加几滴溶液，再滴加的溶液，当滴加48.00mL时，溶液恰好变为红色，则产品纯度为_______。

5 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如图：

(1)检验废液中是否含有Fe³⁺所需要的试剂为_____。
(2)沉淀B中含有_____。
(3)步骤(I)中发生的离子反应方程式有(按反应顺序写出)：_____。
(4)取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是_____。
(5)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的。写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：_____。

6 . 下列离子方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

D．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

7 . 化学小组探究与溶液的反应，实验如下：

序号	实验方案	实验现象
实验ⅰ		振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有粉剩余。
实验ⅱ	取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加0.1mol/L溶液	溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。

已知：经检验白色沉淀为
(1)实验ⅰ中发生的离子方程式为_______。
(2)实验ⅱ中检测到，依据的实验现象是_______。
(3)从平衡移动的原理解释实验ⅱ红色消失的原因_______。
(4)对实验ⅱ中产生的原因作如下假设：
假设1：溶液中的被_______氧化
假设2：与的反应是一个可逆反应
假设3：在实验ⅱ的条件下，被氧化
请将假设1补充完整_______。
(5)设计实验验证假设。
实验ⅲ 取2mL溶液a，向其中滴加5滴0.1mol/L溶液，放置较长时间，溶液颜色不变红，证明假设1不成立。
实验ⅳ 实验装置如下图所示，闭合开关K，电流计指针不动。向右侧溶液中滴加0.1mol/L，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol/L，溶液变红。

①溶液a是_______。
②假设2不成立的实验证据是_______。
③实验证明假设3成立。
请结合电极反应式解释实验ⅱ中产生的原因_______。

8 . 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．在加入铝产生氢气的溶液：、、、

B．在溶液中：、、、

C．在碱性溶液中：、、、

D．在透明溶液中：、、、

9 . 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。

已知：
ⅰ.2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.(H₂NCH₂COO)₂Fe易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是

A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4

B．加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生

C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度

D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇

10 . 下列物质既可通过化合反应，又可通过置换反应制得的是

A．FeCl2

B．FeCl3

C．Fe3O4

D．Na2O2