【推荐1】柠檬酸亚铁（，摩尔质量：246）在食品工业中做营养增补剂，可用于乳制品等。一种用硫铁矿（成分为60% 、、及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示：

已知：
①“焙烧”生成了铁红；
②常温下，柠檬酸（）是一种三元弱酸；
③“还原”时发生的反应为。
请回答下列问题：
(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________________，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：_________________。
(2)滤渣1的主要成分是___________（写化学式）。
(3)柠檬酸亚铁（）是一种___________（填“正”“酸式”或“碱式”）盐。
(4)“沉铁”时需控制温度在32℃左右，温度不能过高的原因是________________。
(5)在制备过程中，若条件控制不当，容易生成，请写出检验所用试剂及现象：______________。
(6)某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为________（保留两位有效数字）。

【推荐2】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)。

请回答：
(1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___________，该步骤中涉及到的分离操作是___________。
(2)溶液D中阴离子主要是___________。
(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___________。
(4)若分离得到固体F中含铜质量为6.4g，经转化获得胆矾20.0g，则铜的转化率为___________。
(5)工业上常用溶液E制取净水剂高铁酸钠[Na₂FeO₄]，流程如图：

写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的离子方程式：___________。(已知NaClO被还原为NaCl)

【推荐2】碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C₆H₆(l)燃烧热的热化学方程式为___________________。
Ⅱ.乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法
已知：2H₂(g)+O₂(g)⇌ 2H₂O(g) ΔH=-484kJ/mol
OHC-CHO(g)+2H₂(g) ⇌HOCH₂CH₂OH(g) ΔH=-78kJ/mol
则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) ⇌OHC-CHO(g)+2H₂O(g)的ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=____________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
Ⅲ. 甲醇的合成。
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应如下：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。


①A、B两点对应的压强大小关系是P_A________P_B(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是__________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______________(填代号)。
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍             b．CH₃OH的体积分数不再改变            
c．混合气体的密度不再改变                                     d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
(2)在P₁压强、T₁℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H₂)=______，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率______(填“增大，不变，减小”)。

【推荐1】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加NH₄SCN溶液，用离子方程式表示检验原理___________。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

【推荐2】溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，利用图装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往A中加入VmL的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值(t)。
回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______。
(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。
(3)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。
(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽路其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。

实验编号	V/mL				t/s
	溶液	溶液	醋酸	水
1	12.0	4.0	4.0	0.0	38
2	8.0		4.0	4.0	83
3		4.0	4.0		150
4	4.0	4.0		8.0	334

①_______，_______。
②该反应的速率方程为、k为反应速率常数，利用实验数据计算得m=_______(填整数)。
③醋酸的作用是_______。

【推荐3】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃•H₂O)工业用途非常广泛，易溶于水，在中性和碱性环境中稳定。实验室用工业硫化钠(含少量Na₂SO₄、Na₂CO₃杂质)为原料制备Na₂S₂O₃•H₂O，其流程如图：

已知：K_sp(BaSO₄)=1.27×10^-10；K_sp(BaCO₃)=2.54×10^-9。
(1)S₂O结构如图所示，可认为是SO中一个氧原子被硫原子代替，S₂O空间构型为_____(用文字表述)，中心硫原子(S*)杂化方式为_____，基态硫原子最高能级电子云形状为_____(文字描述)。

(2)提纯Na₂S时使用的试剂为Ba(OH)₂，当溶液中CO浓度达到2×10^-5mol•L^-1时，则溶液中c(SO)=_____mol/L。
(3)制备Na₂S₂O₃•H₂O的实验装置与过程如图：

将提纯后的Na₂S与Na₂CO₃一起置于装置C的反应器中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌；打开装置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，产生SO₂；充分反应后，过滤反应器中所得混合物，经处理得到Na₂S₂O₃•H₂O。
①B装置的作用为_____(答一条即可)。
②装置C中反应器名称为______。
③反应液必须控制pH不能小于7，原因是_____。