【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
(提示：O^2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子是从_______电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为_______。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N_2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.2×10﹣3	5.80×10﹣3	82
II	280	1.2×10﹣3	b	124
III	350	a	5.80×10﹣3	82

①请将表中数据补充完整：a_______。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO₂+N₂，不能说明已达到平衡状态的是_______；
A.容器内混合气体温度不再变化
B.容器内的气体压强保持不变
C.2v_逆(NO)=v_正(N₂)
D.NO与N₂的浓度比为2：1

【推荐2】（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______。
（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察_________进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_______或 _____。
（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因_________________________ 。

【推荐3】I.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：

(1)反应时间由O→a不产生氢气的原因是___________。
(2)反应时间由a→c产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是___________。
(3)反应时间从c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是___________。
II.在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

①a电极是电源的___________极；b电极的电极反应为___________。
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了___________mol电子。

【推荐1】实验室以一种工业废渣(主要成分为和)为原料制备，其实验流程如下：

(1)“酸浸”时能提高浸出速率的方法有___________、___________(答两条即可)。
(2)“滤渣I”主要成分是___________(填化学式)。
(3)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成的化学方程式：___________。
(4)“洗涤”过程中所用的乙醇中所含官能团的名称为___________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。

【推荐2】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________。
(2)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是____________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________。

【推荐3】某化学实验小组用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
I	向一支试管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 in后几乎变为无色
II	向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

（1）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________________
（2）由实验I、II可得出的结论是____________________________。
（3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性 KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水
① 补全实验III的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO₄溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。
（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
   
① 他们拟研究的影响因素是______。
② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

【推荐1】某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_________．
（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： __________________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为_________（请写出计算过程）
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假设3：SO₃^2-、ClO都存在。
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液	_____________________
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4	__________

【推荐2】实验室制备叔丁基苯【】的反应和有关数据如下：
+ClC(CH₃)₃ +HCl

物质	相对分子质量	密度	熔点	沸点	溶解性
AlCl3	——	——	190℃	易升华	遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯	78	0.88g/cm3	——	80.1℃	难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷	92.5	1.85 g/cm3	——	51.6℃	难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯	134	0.87 g/cm3	——	169℃	难溶于水，易溶于苯

I．如图是实验室制备无水AlCl₃，可能需要的装置：
A.    B. C. D.    E.    F.
(1)检查B装置气密性的方法是_______。
(2)制备无水AlCl₃的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。
Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：
在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl₃，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
(4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO₄固体的作用是________。

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。（填序号）
①5%的Na₂CO₃溶液   ②稀盐酸     ③H₂O
(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。（保留3位有效数字）

【推荐3】AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响。
实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体Ⅰ；
实验②：将稀KI溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到AgI胶体Ⅱ；
实验③：将提纯后的AgI胶体Ⅰ与Ag1胶体Ⅱ进行混合，出现了黄色沉淀。
完成下列填空：
(1)写出制备AgI胶体Ⅰ的化学方程式：___________。确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为___________。
(2)提纯AgI胶体的方法如图所示。

材料X称为___________。有同学认为此方法不能精制AgI胶体Ⅱ，你是否同意该观点___________(选填“同意”或“不同意”)，设计实验材料证明你的观点：___________。
(3)本实验的探究结论是制备AgI胶体时___________对胶体粒子所带电性___________(选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由___________。
(4)有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探究结论，判断他的说法是否合理并说明理由。___________。