【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置及有关数据中如图：

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm-3)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在装置a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在装置b中小心加入4.0 mL液溴。向装置a中滴入几滴液溴，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置b的名称_______ ，装置c的作用_______ 。在该实验中，a中发生的反应方程式_______。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。加入NaOH溶液时发生的离子反应_______。
③设计实验，验证苯与液溴发生取代反应：在c和d中间增加装有_______(填化学式)的洗气瓶。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，还需要进行的操作是_______。

【推荐2】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

已知：+H₂O

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_________________________。
②导管B除了导气外还具有的作用是_____________。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a.KMnO₄溶液          b.稀H₂SO₄ c.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水应从_________口进入，目的是使冷却水与气体形成逆流方向。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__________。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品                           
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

【推荐3】乙酰苯胺是一种无色有闪光的小叶状固体或白色晶性粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂。乙酰苯胺的一种制备原理为：

有关物质的性质如下表：

名称	相对分子质量	性状	密度	沸点/℃	溶解度	备注
苯胺	93	无色油状液体	1.02	184.4	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚	易被氧化
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚

实验步骤：
【步骤1】如图所示，在圆底烧瓶中加入无水苯胺、冰醋酸、锌粉，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使温度计温度控制在左右，反应约，当反应基本完成时，停止加热。

【步骤2】将圆底烧瓶中的液体转入烧杯中，加入水，搅拌加热至沸腾，使粗品完全溶解。
【步骤3】稍冷后，加入活性炭，并煮沸，趁热抽滤除去活性炭。
【步骤4】将滤液倒入烧杯中，自然冷却，析出晶体。抽滤、洗涤、干燥得产品，称其质量。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称_____。
(2)【步骤1】加热可用_____(填“水浴”或“油浴”)。
(3)制备过程中加入锌粉的作用为_____。
(4)从化学平衡的角度分析，使用刺形分馏柱并控制分馏柱上端的温度在左右的原因：_____。
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，【步骤3】中加入活性炭吸附有色杂质，加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是_____。
(6)该实验最终得到纯品，则乙酰苯胺的产率为_____(保留一位小数)。
(7)乙酰苯胺可以在热溶液中发生水解，写出其反应方程式：_____。
(8)当制备少量乙酰苯胺时，常用图所示的微型仪器组装成实验装置制备。当观察到_____现象时，反应基本结束。

【推荐1】

白云石（主要成分为CaCO₄，MgCO₂）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。 （1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO₂的含量，实验曲线如右图（MgCO₄的分解温度比CaCO₂低）
①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为        （填化学式）。
②该白云石中MgCO₃的质量分数为         （保留3位有效数字）。
（2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO₃的含量。已知：①滴定时，EDTA分别有Ca²⁺或Mg²⁺以物质的量之比1：1进行反应，可用K—B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下。Mg²⁺开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca²⁺开始沉淀时的pH为12。
步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；
步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，
步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；
步骤4：加入2滴K—B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V₁mL；
步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL，         ；
步骤6：加入2滴K—B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V₂mL。
①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO₃的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，
            。

【推荐2】某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。

(1)装置E中的NaOH溶液可吸收多余的，发生反应的离子方程式是________________，使用倒扣的漏斗的作用是________________。
(2)装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为________。装置D用于检验的________________。
(3)装置C中发生的现象是________________；若将装置C中的溶液换成酸性溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
(4)如果用硫酸溶液和固体反应制备，装置如图甲所示。其中a导管的作用是________________，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是________________。

(5)他们拟用以下方案测定空气中的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。
方案I(如图乙装置)：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的的体积分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：

②实验中若通入的空气的体积为(标准状况)，最终所得固体质量为，计算该空气中的体积分数：________________(写出计算过程)。

【推荐3】Ⅰ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol⋅L的盐酸与100 mL 0.55 mol⋅L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。
(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol 时所测得中和反应的反应热（）将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3)若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，生成1 mol 时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（）将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(4)下列说法正确的是______（填字母）。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol 时所测得的中和反应的反应热（）无影响
Ⅱ．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(5)溶液应该用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有______。
(6)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________。
(7)滴定终点的现象为__________________。
(8)以下操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
a．装入溶液前未润洗滴定管       b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液       d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

【推荐1】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，NCl₃的相关性质如下，回答下列问题：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g·mL－1	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95 ℃爆炸，热水中发生水解

(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1—_____—______—2—3—6—7—______—______—______________
(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为________。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为____________________
(4)B装置中发生反应的化学方程式为___________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________

【推荐2】SO₂的减排和回收利用是世界性的研究课题，研究人员利用软锰矿浆（主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、PbO、CaO 等杂质）吸收SO₂来制备硫酸锰的生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出一种提高浸出率的方法_________。
（2）已知：浸出液呈酸性，其中金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子，则氧化过程中主要反应的离子方程式       __________。
（3）石灰浆调节pH的范围为________，pH过高可能带来的影响是______（用化学方程式表示）。

有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8
Pb2+	8.4	8.8

（4）根据溶解性曲线图从滤液得到MnSO₄•H₂O的操作为       _______、_______、用酒精洗涤、干燥等过程。

（5）干燥产品MnSO₄•H₂O时需减压低温烘干，其原因是________。
（6）用0.2000 mol/L的BaCl₂标准溶液，测定生成的MnSO₄•H₂O纯度，取样ag，若消耗标 准溶液50.00mL，则样品中MnSO₄•H₂O纯度为________。

【推荐3】2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：

部分物质相关性质如表：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	水溶性(常温)
间苯二酚	110	白色针状晶体	110.7	易溶
2-硝基-1，3-苯二酚	155	桔红色针状晶体	87.8	难溶

制备过程如下：
第一步：磺化—称取11g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图甲所示)。

第二步：硝化—待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏—将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图乙所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来)，收集馏出物，经过滤、洗涤、干燥得到2-硝基-1，3-苯二酚。
回答下列问题：
(1)图甲中仪器b的名称为_______；冷却水应从_______(填“x”或“y”)口通入。
(2)磺化步骤中控制温度最合适的加热方式为_______。
(3)蒸馏时，加热一段时间后，停止蒸馏，最适宜的操作顺序为_______(填序号)；
①停止向冷凝管中通冷凝水                    ②打开旋塞                    ③熄灭酒精灯
烧瓶A中长玻璃管的作用是_______。
(4)水蒸气蒸馏的目的为_______(任答两点)。
(5)蒸馏所得悬浊液中含有少量水蒸气带出的分子，过滤所得粗品可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已洗涤干净：_______。
(6)本实验最终获得3.0g桔红色晶体，则本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a.10%                           b.20%                           c.30%                           d.40%

【推荐1】实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：
2+4Mg+8CH₃OH→+4Mg(OCH₃)₂+4H₂O
已知：①Mg(OCH₃)₂在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________。
⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要___________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是___________。
A．冰水                              B．饱和NaCl溶液
C．95％乙醇水溶液             D．滤液
③抽滤完毕，应先断开___________之间的橡皮管，以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质。
⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________（填“强”或“弱”）。

【推荐2】四溴乙烷(CHBr₂—CHBr₂)是一种无色透明液体，密度2.967 g·mL^－1，难溶于水，沸点244 ℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC₂，少量CaS、Ca₃P₂、Ca₃AS₂等)和Br₂等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。

(1) 装置A中CaC₂能与水剧烈发生反应：CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑。为了得到平缓的C₂H₂气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的操作方法是________。
(2) 装置B可除去H₂S、PH₃及AsH₃，其中除去PH₃的化学方程式为______________________(生成铜、硫酸和磷酸)。
(3) 装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。
(4) 一种制备Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的原理为10Ca(OH)₂＋6H₃PO₄=Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂↓＋18H₂O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol·L^－1Ca(OH)₂的石灰乳，____，在100 ℃烘箱中烘干1 h。已知：① Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。②在95 ℃，pH对Ca/P比的影响如图所示。③实验中须使用的试剂：含0.5 mol·L^－1 Ca(OH)₂的石灰乳、0.3 mol·L^－1磷酸及蒸馏水。

【推荐3】PCl₃是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取PCl₃。已知PCl₃的熔点是-112℃，沸点是75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化。

请回答下列问题：
(1)实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②_________，③加药品，④__________，⑤最后点燃酒精灯。
(2)导管a的作用是________；F装置的作用是__________。
(3)测定产品纯度，步骤如下：
i.称取5.00g产品，溶于水配成100mL溶液(发生反应：PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl)；
ii.取上述溶液25.00mL，加入20.00mL 0.4000mol/L碘水,充分氧化H₃PO₃；
iii.以淀粉溶液为指示剂，用0.0500mol/L硫代硫酸钠溶液滴定ii中所得溶液，发生的反应为I₂+2=+2I^-，消耗硫代硫酸钠溶液12.00mL。
①滴定终点时的现象是____________。
②该产品的纯度为____________。