9 . 以下是高中化学中的常见物质，根据要求完成下列问题：
①钠②过氧化钠③铜④硫酸⑤氯化铁
(1)①~⑤中属于电解质的是____(填序号)。
(2)实验室中，金属钠着火能用来灭火的是____(填标号)。
A.二氧化碳B.水C.干沙
(3)将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。产生这一现象的原因是____(用化学方程式表示)。
(4)铜能溶于热浓硫酸，写出该反应的化学方程式____。
(5)能用来检验溶液里含有Fe³⁺的试剂是____。
(6)向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色，可制得____胶体，判断实验成功的方法是____。

10 . 某研究小组探究铁矿石中铁元素化合价并利用碘盘法测定铁矿石中的铁含量。实验过程如下：
I.探究铁矿石中铁元素化合价
研究小组为探究铁元素化合价，设计实验如图。

(1)乙同学通过实验得出结论：铁矿石中含+2、+3价铁。实验i的现象为___。实验ii反应的离子方程式为___。
(2)甲同学认为乙同学的结论不合理，不能判断铁矿石中有+3价铁，理由是___。
II．测定铁矿石中的铁含量
步骤1：称取0.3000g试样于容器中，加入无水Na₂CO₃和过量Na₂O₂，700℃加热熔融10min，铁元素转化成FeO。
步骤2：将步骤1所得物质放置烧杯中，加入热水、盐酸，并加热煮沸数分钟。补加盐酸，稀释至100mL。
步骤3：将稀释液转至碘量瓶中，加入过量KI溶液，搅拌后放置1-2min，滴入淀粉溶液，用amol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL。
已知：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
(3)以上步骤需要用到下列仪器中的___(填标号)。
A.         B.       C.        D.
(4)步骤2加热煮沸数分钟的目的是___。
(5)步骤3中放置时间不同对铁含量测定结果的影响如表：

放置时间/min	0	1	3	5	10
测定结果/%	25.88	26.83	26.83	26.97	27.10

铁含量测定结果随放置时间加长而变大的可能原因是___。
(6)计算铁矿石试样中铁的含量___(列计算式)。
(7)测定时，若铁矿石中的铜元素未除去，则铁含量测定结果___(填“偏高”“偏低”或“无影响")。