1 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．用KSCN溶液检验：

B．甲醛使高锰酸钾溶液褪色：

C．硫酸铜溶液中加过量氨水：

D．加热溶液，溶液变成黄绿色：

2 . 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是

A．Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合

B．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有

C．溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键

D．上述实验可得出，与形成配合物的能力：

3 . 下列离子在FeCl₃溶液中不能大量存在的是

A．

B．

C．H+

D．I－

4 . 下列微粒在所给条件下，能大量共存的是

A．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、

B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、

C．澄清透明的酸性溶液中：、、、

D．常温下，的溶液中：、、、

5 . 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为
B	向中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	将通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 向H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析正确的是

A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2

B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C．溶液颜色变浅，可能是反应过程生成的水将Fe(SCN)3浓度稀释了

D．溶液变红的原因可用表示

7 . 除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

8 . 下列有关实验的说法正确的是

A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面

D．检验Fe(NOs)2晶体是否变质时，将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液