1 . 是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过与酸性溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备并探究其性质。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成，回答下列问题：
(1)A中盛装固体的仪器名称为_______。
(2)通过装置B中反应制备，此反应的离子方程式为_______。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h_______。
(4)装置D盛放冰水的目的_______，装置E的作用是_______。
(5)证明的氧化性比强的实验方案是_______。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______克(计算结果保留一位小数)。

2 . 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体的热分解产物进行探究。回答下列问题：

(1)装置A中石棉绒的作用为__________。
(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→f、g→_____→h（填装置口小写字母）。
(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：

装置编号	填装试剂	实验现象	实验结论
A	FeSO4·7H2O	绿色固体逐渐变为红色粉末	—
B	①________	②________	分解产物中含有SO2
C	BaCl2溶液	产生白色沉淀	③________
D	无水CuSO4粉末	白色固体逐渐变为蓝色	分解产物中含有水蒸气
E	④________	—	—

(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________。
(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_______（简述实验操作及现象）。

4 . 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：

（1）气体X的化学式是___。
（2）检验滤液D是否含有Fe³⁺的实验方法为___。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___（填序号）
A．蒸发皿       B．石棉网       C．烧杯       D．玻璃棒
（4）写出反应①的离子方程式___。
（5）试剂Y应该是一种___(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是___。
A．H₂O₂ B．H₂S C．O₂ D．铁单质
（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以___（填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”）离子形式存在。

5 . 钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH₄VO₃、TiO₂和 Fe₂O₃，制出含VO²⁺、TiO²⁺和 Fe³⁺的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)₂、Ti(OH)₄、Fe(OH)₃]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：
   
（1）实验中用浓氨水配制500mL2 mol·L^－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和___、____、____。
（2）装置B的作用是_________。
（3）制备VO²⁺时，用草酸将VO₂⁺还原得VO²⁺。若把草酸改为盐酸，也能得到VO²⁺，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为___________。
（4）反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是________。
（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe³⁺的实验方案是_______________。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______。
（6）将（5）所得共沉淀物煅烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^－1 酸性KMnO₄溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00 mL。则产品中铁的质量分数为________。

6 . 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO₂、A1₂O₃、少量Fe₂O₃等）为原料制备硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]的实验流程如图所示。

回答以下问题
（1）高岭土需进行粉碎，粉碎的目的是_____________________。
（2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na₂SiO₃水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。
（3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al³⁺、Fe³⁺外还有的阳离子是__________（填离子符号）。滤渣2主要成分为Fe(OH)₃，由于条件控制不当，常使Fe(OH)₃中混有Al(OH)₃影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)₃的原理____________________________________________。
（4）检验滤液2中是否含有Fe³⁺的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：__________________。
（5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。
a．蒸发结晶                 b．蒸发浓缩、冷却结晶
（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al₂(SO₄)₃·18H₂O(M=666g·mol^-1)的质量分数，进行如下实验：
①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入0.100 mol·L^-1 EDTA溶液，与Al³⁺反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 （已知：EDTA与Al³⁺以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al₂₍SO₄)₃·18H₂O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

7 . 铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式______________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________________，反应2的离子方程式为_________________。
(3)图中多次涉及过滤操作，过滤时需要使用的玻璃仪器除漏斗外还有___________。
(4)请写出检验滤渣Ⅰ中含有铁元素的实验方法（要求简要的实验步骤、现象和结论）_____________。