解题方法
1 . 用锰废料(含和少量)制备的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)流程中将锰废料粉碎的原因是_________ 。
(2)通入时,发生还原反应,此时发生反应的化学方程式为__________ ,能证明“吸收”后上层清液中没有的试剂为_________ 。
(3)加入的目的是将氧化成,写出“氧化”时的离子方程式________ ,所得“滤渣”的主要成分为_________ 。
(4)“化浆”操作中,________ (填“能”或“不能”)将稀硫酸换成稀盐酸;
(5)“转化”过程中,只有锰元素变价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
(6)“系列操作”是过滤、洗涤、干燥,证明洗涤干净的操作为______ 。
(1)流程中将锰废料粉碎的原因是
(2)通入时,发生还原反应,此时发生反应的化学方程式为
(3)加入的目的是将氧化成,写出“氧化”时的离子方程式
(4)“化浆”操作中,
(5)“转化”过程中,只有锰元素变价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)“系列操作”是过滤、洗涤、干燥,证明洗涤干净的操作为
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2 . (I)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是__________ 。
(2)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式__________ ,现象为__________ 。
(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质,应在溶液中加入少量___________ 。
②甲同学取稀硫酸酸化溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________ 。乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液,溶液变红,煤油的作用是__________ 。
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜,某腐蚀后的废液中含有和,且。
(4)从废液中可回收铜,并获得溶液,设计如下方案:①滤渣a为___________ (填物质名称)。
②物质X为___________ 。
A. B.酸性溶液 C.
(5)取该废液并加入铁粉,充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________ 。
A.溶液中一定含有
B.若有固体剩余,则固体中一定含有铁
C.若溶液中有,则可能有固体析出
D.溶液若有剩余,则一定没有固体析出
②若,则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为___________ 。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是
(2)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式
(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质,应在溶液中加入少量
②甲同学取稀硫酸酸化溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜,某腐蚀后的废液中含有和,且。
(4)从废液中可回收铜,并获得溶液,设计如下方案:①滤渣a为
②物质X为
A. B.酸性溶液 C.
(5)取该废液并加入铁粉,充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是
A.溶液中一定含有
B.若有固体剩余,则固体中一定含有铁
C.若溶液中有,则可能有固体析出
D.溶液若有剩余,则一定没有固体析出
②若,则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为
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解题方法
3 . 化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。
I.兴趣小组一:配溶液,请回答下列问题:
(1)计算需要的质量为___________ g。
(2)配制溶液时,现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒,还需要的仪器有________ 和________ (填名称)。
(3)在此配制过程中,下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是___________ (填序号)。
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.称量固体时,砝码上沾有杂质
E.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ.A、B、C、D、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(4)若A为黄绿色气体单质,D为造成“温室效应”的气体之一,则B的化学式为______________ ;A的水溶液放置一段时间后,溶液的酸性变化为___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若A为金属单质,C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为__________________ 。铝和烧碱溶液反应的化学方程式___________________ 。
(6)若C是磁性氧化物,则A与反应化学方程式为__________ ;X是稀硫酸则检验D中金属阳离子的试分别是__________ 、__________ 。
(7)除去铁红中氧化铝的离子方程式__________ 。
(8)为了验证三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是__________ (填标号)。
①、稀盐酸
②溶液、溶液
③溶液、
④溶液、溶液、
⑤溶液、
I.兴趣小组一:配溶液,请回答下列问题:
(1)计算需要的质量为
(2)配制溶液时,现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒,还需要的仪器有
(3)在此配制过程中,下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.称量固体时,砝码上沾有杂质
E.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ.A、B、C、D、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(4)若A为黄绿色气体单质,D为造成“温室效应”的气体之一,则B的化学式为
(5)若A为金属单质,C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为
(6)若C是磁性氧化物,则A与反应化学方程式为
(7)除去铁红中氧化铝的离子方程式
(8)为了验证三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是
①、稀盐酸
②溶液、溶液
③溶液、
④溶液、溶液、
⑤溶液、
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名校
解题方法
4 . SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。①通入足量SO2时C中观察到的现象为_____ 。根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a.请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+:_____ 。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸,后加入BaCl2溶液,发现出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO。该做法_____ (填“合理”或“不合理”),理由是_____ 。
②为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_____ (填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质:(已知熔点:SO2:-76.1℃,SO3:16.8℃,沸点:SO2:-10℃,SO3:45℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是_____ 。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置,发现装置III溶液褪色,出现该现象的原因是_____ (用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置,若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____ 。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。①通入足量SO2时C中观察到的现象为
a.请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+:
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸,后加入BaCl2溶液,发现出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO。该做法
②为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质:(已知熔点:SO2:-76.1℃,SO3:16.8℃,沸点:SO2:-10℃,SO3:45℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置,发现装置III溶液褪色,出现该现象的原因是
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置,若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是
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2024-04-03更新
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267次组卷
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2卷引用:重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考试题 化学试题
5 . 实验室用如下装置制取氯气,并进行氯气性质实验。回答下列问题:
已知:E中放置干燥红色布条,F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________ 。
(2)在实验室通过KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气,据此推断KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________ (用化学式表示)。
(3)D中盛放的试剂为___________ 。
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________ 。
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色,同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况:
猜测1:只有Fe3+;
猜测2:只有I2;
猜测3:既有Fe3+又有I2。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验:
①加入___________ 溶液,溶液未出现红色,证明猜测1和猜测3不正确;
②再加入___________ (填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe2+___________ I-(填“大于”,“等于”,“小于”)。
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理,实验后制得产品的有效成分是___________ (填化学式)。
已知:E中放置干燥红色布条,F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有。加热时B中的化学方程式为
(2)在实验室通过KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气,据此推断KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为
(3)D中盛放的试剂为
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色,同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况:
猜测1:只有Fe3+;
猜测2:只有I2;
猜测3:既有Fe3+又有I2。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验:
①加入
②再加入
由此得出离子的还原性Fe2+
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理,实验后制得产品的有效成分是
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6 . 电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”,腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下:
(1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________ 。
(2)滤渣的成分为___________ (填化学式)。
(3)加足量氯水后反应的离子方程式为___________ 。
(4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中,产生的现象是___________ 。
(5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下:
①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应,得到Fe3+最多的是___________ (填化学式)。
②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式___________ 。
(6)取废液A加入12.6 g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g,滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL,则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为___________ mol/L。
(1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
(2)滤渣的成分为
(3)加足量氯水后反应的离子方程式为
(4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中,产生的现象是
(5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下:
氧化剂 | KMnO4 | KClO3 | H2O2 | Cl2 |
还原产物 | Mn2+ | Cl- | H2O | Cl- |
②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式
(6)取废液A加入12.6 g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g,滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL,则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为
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解题方法
7 . 高铁酸钾()是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上,一种通过溶液制备的工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)中Fe元素的化合价为______ 价,NaOH的电子式为______ 。
(2)“氧化、沉淀”时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ 。Fe2+在溶液中放置不稳定,易被氧化成Fe3+,用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+是较好的方法,此法的离子方程式为______ 。
(3)通过“氧化”时发生的反应可知,在该条件下物质氧化性:______ NaClO(填“>”或“<”)。
(4)“转化”时,发生反应的化学方程式为______ ,说明物质的溶解度______ (填“>”或“<”)。
(1)中Fe元素的化合价为
(2)“氧化、沉淀”时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(3)通过“氧化”时发生的反应可知,在该条件下物质氧化性:
(4)“转化”时,发生反应的化学方程式为
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名校
8 . 已知某工业废水中含有大量的,还可能大量存在中的几种,以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性:。
(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________ (填离子符号)
(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________ (填离子符号)。
(3)的存在对回收晶体的纯度___________ (填“有”或“无)影响,理由是___________ 。
(4)检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________ 。
(5)步骤3中加入的试剂X为________ (填试剂名称),发生反应的离子方程式为_________ 。
(6)步骤4中涉及的操作是:___________ 、___________ 、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行,原因是___________ 。
(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是
(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是
(3)的存在对回收晶体的纯度
(4)检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是
(5)步骤3中加入的试剂X为
(6)步骤4中涉及的操作是:
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名校
9 . 某兴趣小组,用如图所示实验方案探究与的相互转化,在控制其它试剂用量相同的条件下,改变KSCN溶液的用量,出现了异常现象。实验结果如下表所示。
回答下列问题:
(1)试管1中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)编号①试管3中发生反应的离子方程式为___________ 和。
(3)进一步探究编号②试管3中溶液褪色的原因,同学甲提出如下假设并设计了实验。
假设1:溶液褪色的原因是KSCN被转化。
假设2:溶液褪色的原因是___________ 。
同学乙查阅资料发现可以被氧化成,请设计实验证明:
(4)编号③中未观察到溶液变红,可能的原因是___________ 。
实验编号 | /() | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
① | 1 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | 无明显现象 | 溶液变为红色 |
② | 0.1 | 溶液变为红色,而后红色褪去 | ||
③ | 0.01 | 溶液变为棕黄色,未见红色 |
(1)试管1中发生反应的离子方程式为
(2)编号①试管3中发生反应的离子方程式为
(3)进一步探究编号②试管3中溶液褪色的原因,同学甲提出如下假设并设计了实验。
假设1:溶液褪色的原因是KSCN被转化。
假设2:溶液褪色的原因是
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取两份褪色后的溶液1mL于试管A、B中, | ||
往试管A中滴加 | 溶液恢复红色 | 假设1成立 |
往试管B中滴加 | 溶液未恢复红色 | 假设2不成立 |
(4)编号③中未观察到溶液变红,可能的原因是
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2023-12-08更新
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193次组卷
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2卷引用:重庆市长寿区八校联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
解题方法
10 . 为了保护环境、利用锰资源,可通过如下流程用废旧电池中黑锰粉(含有、MnOOH、和少量、及炭黑等)制备。
请回答下列问题:
(1)元素Mn在周期表中的位置是_______ ,中含有的化学键类型是_______ 。
(2)“焙炒”时除氧化MnOOH外,还有一个作用是_______ ;写出与MnOOH反应的化学方程式_______ 。
(3)加快“酸浸”速率的措施是_______ (写两条即可);“酸浸”时除了固体溶解、溶液颜色变化外,还可能有的现象是_______ ;“酸浸”中加的目的是_______ 。
(4)“滤渣”的主要成分是_______ 。
(5)请设计实验方案检验所得溶液中无:_______ (写出操作、现象和结论)。
请回答下列问题:
(1)元素Mn在周期表中的位置是
(2)“焙炒”时除氧化MnOOH外,还有一个作用是
(3)加快“酸浸”速率的措施是
(4)“滤渣”的主要成分是
(5)请设计实验方案检验所得溶液中无:
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