1 . SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____。根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：_____。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl₂溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_____。
②为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有_____(填字母)。
A．浓硫酸       B．酸性KMnO₄溶液       C．碘水       D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(已知熔点：SO₂：-76.1℃，SO₃：16.8℃，沸点：SO₂：-10℃，SO₃：45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_____。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是_____(用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____。

2 . 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS₂，含少量杂质碳)在空气中焙烧时，气体产物是SO₂和含少量CO₂，设计如图装置进行实验：

回答下列问题：
(1)装置A的作用是_____。
(2)B中的试剂是_____。
(3)装置D的作用是_____。
(4)E装置的实验现象是_____；确定有CO₂气体的实验现象是_____。
(5)若F中颜色发生改变，写出产生颜色变化反应的化学方程式：_____，取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是_____。
(6)G中盛放足量酸性KMnO₄溶液的目的是_____(用离子方程式表示)。